题目
题型:不详难度:来源:
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则以下说法不正确的是:
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A.放电时负极反应为:Zn-2e–+2OH–=Zn(OH)2 |
B.放电时正极反应为:FeO42–+4H2O+3e–=Fe(OH)3+5OH– |
C.充电时阳极附近溶液的碱性减弱 |
D.放电时每转移3 mol电子,正极有1 molK2FeO4被氧化 |
答案
解析
3e–=Fe(OH)3+5OH–,AB正确。每转移3 mol电子,正极有1 molK2FeO4被还原,充电时阳极氢氧根消耗碱性减弱,C正确。D错误。
核心考点
试题【某新型可充电电池,能长时间保持稳定的放电电压,该电池的总反应为:则以下说法不正确的是:A.放电时负极反应为:Zn-2e–+2OH–=Zn(OH)2 B.放电时正】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
2Zn + O2="=" 2ZnO,原料是锌料、电解质溶液、空气。下列叙述中正确的是( )
A.Zn是电池的正极 | B.负极反应:Zn —2e--="=" Zn2+ |
C.正极发生氧化反应 | D.电解质溶液应选择稀硫酸 |
A.Zn是负极,Ag2O是正极 |
B.使用过程中,电流由Ag2O极经外电路流向Zn极 |
C.Zn电极发生还原反应,Ag2O电极发生氧化反应 |
D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g |
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A.电池工作时,正极反应式为:O2+2H2O+4e- ="==" 4OH- |
B.电解时,电子流动路径是:负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极 |
C.电解时,a电极周围首先放电的是Br-而不是Cl-,说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者 |
D.当电池中消耗0.02gH2时,a极周围会产生0.02gH2 |
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下列该蓄电池推断错误的是:
①放电时,Fe参与负极反应,NiO2参与正极反应
②充电时,阴极上的电极反应式为:Fe(OH)2 + 2e-=" Fe" + 2OH-
③放电时,电解质溶液中的阴离子向正极方向移动
④放电时,负极上的电极反应式为:Fe + 2H2O-2e- = Fe(OH)2 + 2H+
⑤蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中
A.只有③ | B.③④ | C.④⑤ | D.①②⑤ |
A.原电池反应均是自发的氧化还原反应 |
B.氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化 |
C.氢氧燃料电池是将热能转变为电能的装置 |
D.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加 |
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