题目
题型:不详难度:来源:
Y极:H2(g)-2e- + 2OH- ="==" 2H2O(l)
(1)X极是电池的 极(“正”或“负” ),发生 反应(“氧化”或“还原” )反应。
(2)总的电池反应方程式
(3)若反应得到5.4g液态水,燃料电池中转移的电子为 mol
答案
解析
(2)正极和负极的电极反应式相加即得到总反应式,即2H2 + O2 ="=" 2H2O。
(3)根据总反应式可知,每生成36g水,反应中就转移4mol电子,所以若反应得到5.4g液态水,燃料电池中转移的电子为。
核心考点
试题【燃料电池是目前正在探索的一种新型电池。它的工作原理是在燃料燃烧过程中将化学能直接转化为电能,目前已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是:X极:O2(g) + 4e-】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.锂离子电池已成为笔记本电脑、移动电话等低功耗电器的主流电源 |
B.氢氧燃料电池可将化学反应的热能直接转变为电能 |
C.铅蓄电池放电时铅在负极被氧化成二氧化铅 |
D.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 |
⑴若以稀硫酸为电解液,则a极为___ _极。
⑵若以KOH溶液作电解液,则b极上的电极反应式为_______________________,放电一段时间后电解液的pH将________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
A.在熔融电解质中,O2-由负极移向正极 |
B.电路中每通过5 mol电子,在标准状况下约有5.6L丙烷被完全氧化 |
C.通丙烷的电极为电池负极,该极发生的电极反应式为C3H8-20e-+10O2-===3CO2+4H2O |
D.丙烷燃料电池的能量利用率比丙烷燃烧的能量利用率大 |
A.放电时,Na 作正极,S极发生还原反应 |
B.充电时钠极与外电源的正极相连 |
C.当用该电池电解AgNO3溶液时,阳极上产生标准状况下气体11.2L时,消耗金属钠2.3g |
D.充电时,阳极发生的反应为:Sx2--2e— = xS |
A.锌为电池负极,发生氧化反应 |
B.电解质溶液是酸性溶液 |
C.电池工作时,氧气与锌直接化合,生成氧化锌 |
D.负极发生的反应是:Zn-2e-+H2O=ZnO+2H+ |
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