题目
题型:不详难度:来源:
A.AgNO3溶液 | B.NaCl溶液 | C.H2SO4溶液 | D.K2SO4溶液 |
答案
解析
试题分析:A、电解硝酸银,溶液中银离子和氢氧根离子放电,所以溶液中氢氧根离子浓度逐渐减小,pH值逐渐变小,故A错误。
B、电解NaCl溶液,溶液中氢离子、氯根离子放电,相当于电解水,导致溶液中NaCl的浓度增大,溶液的pH值增大,故B错误。
C、电解H2SO4溶液,溶液中氢离子、氢氧根离子放电,所以溶液中氢离子浓度逐渐减小,pH值逐渐变大,故C错误。
D、电解K2SO4溶液,溶液中氢离子、氢氧根离子放电,相当于电解水,导致溶液中K2SO4的浓度增大,但溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度不变,所以溶液的pH值保持不变,故D正确。
故选D。
点评:本题以电解原理为载体考查了电解质溶液中离子的放电顺序,电解电解质溶液时,有电解水型,如电解硫酸钠溶液;有电解电解质型,如电解氯化铜溶液;有电解电解质和水型,如电解氯化钠溶液。
核心考点
举一反三
A.4.48 L | B.5.6 L | C.6.72 L | D.13.44 L |
2CH3OH + 3O2 + 4OH-
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110144340-82373.jpg)
A.充电时电解质溶液的pH逐渐增大 |
B.放电时CH3OH参与反应的电极为正极 |
C.充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子 |
D.放电时负极的电极反应为:CH3OH-6e- +8OH- =CO32—+ 6H2O |
A.正极反应:O2 + 2H2O + 4e- ="==" 4OH- |
B.发生氧化反应的是负极 |
C.当正极消耗22.4 L H2时,负极11.2 L O2消耗(相同条件) |
D.氢氧燃料电池不仅能量转化率高,而且产物是水,属于环境友好电池 |
A.电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法 |
B.发展氢氧燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术 |
C.氢氧燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染 |
D.氢氧燃料电池是把氢气和氧气内部的热能转化为电能 |
A.电子由正极通过导线流向负极 | B.负极反应式为:Zn-2e-=Zn2+ |
C.正极产生1molH2电池转移2mol电子 | D.可以用碳棒代替铜片作为正极 |
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