题目
题型：不详难度：来源：
| A．这是电解NaOH溶液的装置 |
| B．溶液中发生了变化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 |
| C．Fe为正极，电极反应为：Fe－2e－＋2OH－＝Fe(OH)2 |
| D．NaOH溶液的碱性逐渐减弱 |
答案
解析
试题分析：根据装置的特点可知，该装置并没有外加电源，不是电解池，而是原电池。由于铁的活泼性，且溶液是氢氧化钠溶液，所以是铁的吸氧腐蚀，铁是负极，Pt是正极，B正确，其余选项都是错误的，答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，试题装置基础，侧重考查学生对原电池和电解池了解掌握程度，有助于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是明确原电池和电解池的工作原理，以及金属腐蚀的原理。
核心考点
试题【有关下图装置中的叙述正确的是A．这是电解NaOH溶液的装置B．溶液中发生了变化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C．Fe为正极，电极反应为】；主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．该电池负极的电极反应为：Al–3e-＝Al3＋ |
| B．电池工作时，溶液中铝离子向正极移动 |
| C．消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用铝时多 |
| D．当导线中有3.612×1024个电子通过时，电池负极质量减少27 g |
| A．0.3mol | B．0.05mol | C．0.2mol | D．0.1mol |
（1）氢能是理想的清洁能源，也是氢氧燃料电池的必不可少的物质。请回答下列问题。
①下列说法不正确的是 。
A．太阳光催化分解水制氢比电解水制氢更为科学
B．氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境
C．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池负极电极反应相同
D．氢氧燃料电池正极获得8mol电子，负极需要8g气体
②利用MnFe2O4为催化剂，通过两步反应使水分解制氢气，第一步反反应为：
MnFe2O4
MnFe2O4－X＋(X/2)O2则第二步反应的化学方程式为 (条件不写)。
③一种新能源汽车，使用了以碳纳米管为储氢介质的燃料电池，电池原理如右图，该电池的电解质为6mol/LKOH溶液，下列说法不正确的是 。
A．放电过程中整个体系内KOH浓度不变
B．放电时负极附近pH减小
C．放电时电池正极的电极反应为：NiO(OH)+H2O+e—＝Ni(OH)2+OH—
D．放电时，电池反应为2H2+O2→2H2O
（2）热值指在一定条件下每克物质完全燃烧所放出的热量（燃烧产物在该条件下是一种较为稳定的状态），下表是几种物质在常温常压下的热值数据。已知：管道煤气（47g/m3H2、625g/m3CO）价格为1.00元/m3，天然气（714g/m3CH4）的价格为2.50元/m3。
| 物质 | H2 | CO | CH4 |
| 热值/kJ·g–1 | 143 | 10 | 56 |
②家庭使用管道煤气和天然气， 更经济合算。
③表示CO燃烧热的热化学方程式为 。
| A．银电极是负极 |
| B．铜电极上发生的反应为Cu-2e-=Cu2＋ |
| C．外电路中的电子是从银电极流向铜电极。 |
| D．该装置能将电能转化为化学能 |
（1）若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为 。
（2）若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为 。在该实验中，下列说法正确的是（填序号） 。
①溶液中Na+向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后（设NaCl足量）加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则有0.2 mol电子转移
（3）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 。
A．C(s) + H2O(g) =" CO(g)" + H2(g) △H > 0
B．NaOH(aq) + HC1(aq) =" NaC1(aq)" + H2O(1) △H < 0
C．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1) △H<0
（4）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。右图中，a为电解液，X和Y是两块电极板，回答下列问题：
（4）①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为 。通过一段时间后，向所得溶液中加入8g CuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为 。
②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为 。
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