题目
题型:不详难度:来源:
部分含钒物质在水中的溶解性如下:
物质 | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | (VO2)2SO4 |
溶解性 | 可溶 | 难溶 | 难溶 | 易溶 |
⑴工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法,写出该反应的化学方程式 。
⑵图中所示滤液中含钒的主要成分为 (写化学式)。
⑶该工艺中反应③的沉淀率(又称沉钒率)是回收钒的关键之一,该步反应的离子方程式 ;沉钒率的高低除受溶液pH影响外,还需要控制氯化铵系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度。根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为 、 。
⑷用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液,以测定反应②后溶液中含钒量,完成反应的离子方程式为□VO2++□H2C2O4+□_____=□VO2++□CO2↑+□H2O。
⑸全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液,电池的工作原理为VO2++V2++2H+ VO2++H2O+V3+,电池充电时阳极的电极反应式为 。
答案
⑷ 2VO2++H2C2O4+2H+ = 2VO2++2CO2↑+2H2O ⑸ VO2++H2O-e-=VO2++2H+
解析
试题分析:⑴用V2O5通过铝热反应制取V的方程式为:3V2O5+10Al5Al2O3+6V。⑵根据流程图及题目提供的物质的溶解性信息可知:在图中所示滤液中含钒的主要成分为VOSO4;⑶向含有VO3—的溶液中加入NH4Cl,发生反应得到NH4VO3沉淀的两种方程式是NH4++VO3—=NH4VO3↓;由于在氯化铵系数是4、反应温度为80℃时沉钒率最高。因此最佳控制氯化铵系数和温度为4;80℃。⑷根据电子守恒、电荷守恒及元素的原子个数守恒可知缺项为H+,相应的两种方程式是2VO2++H2C2O4+2H+ = 2VO2++2CO2↑+2H2O;⑸根据全矾液流电池在充电时的工作原理方程式可知: 电池充电时阳极的电极反应式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+。
核心考点
试题【(14分)为回收利用废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣),科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺,主要流程如下:部分含钒物质在水中的溶解性】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
回答下列问题:
(1)外电路的电流方向是由____极流向____极。(填字母)
(2)电池正极反应式为____。
(3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂?____(填“是”或“否”),原因是____________。
(4)MnO2可与KOH和KClO3,在高温下反应,生成K2MnO4,反应的化学方程式为_______________。K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为___________。
A.放电时正极反应为:NiOOH+H2O+e-→Ni(OH)2+OH- |
B.电池的电解液可为KOH溶液 |
C.充电时负极反应为:MH+OH-→+H2O+M+e- |
D.MH是一类储氢材料,其氢密度越大,电池的能量密度越高 |
Ni(OH)2 + M =" NiOOH" + MH
已知:6NiOOH + NH3 + H2O + OH-="6" Ni(OH)2 + NO2-
下列说法正确的是
NiMH 电池放电过程中,正极的电极反应式为:NiOOH + H2O + e-= Ni(OH)2 + OH-
充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移
充电过程中阴极的电极反应式:H2O + M + e-=" MH" + OH-,H2O中的H被M还原
D.NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液
A.电池的能量转化率可达100% |
B.铝罐是电池的负极 |
C.炭棒应与玩具电机的负极相连 |
D.电池工作一段时间后炭棒和碳粒的质量会减轻 |
A.氢气在负极发生氧化反应 | B.供电时的总反应为:2H2+O2═2H2O |
C.产物为无污染的水,属于环境友好电池 | D.燃料电池的能量转化率能达到100% |
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