题目
题型：湖北省期末题难度：来源：
（1）负极是_________（填“锌”或“铜”），发生_________反应（填“氧化”或“还原”）。
（2）正极的电极反应为______________________
（3）产生这些气体共需转移电子___________mol。
答案
（2）2H++2e-==H2↑
（3）0.3
核心考点
试题【由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，一段时间后某极产生3.36L（标准状况）的气体。问：（1）负极是_________（填“锌】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
C．电池正极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e-== Mn2O3+2OH-
D．电池工作时，溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动
（2）根据上述反应设计一个原电池，画出简易装置图（标出电极名称、电极材料、电解质溶液 ）
__________________________；
（3）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出两电极洗净干燥后称量，总质量为
62g，则反应过程中转移电子的数目为_______________________。
B．电流方向是从锌片流向铜片
C．溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动
D．电解质溶液的pH值逐渐减小
B．HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
C．2H2 ＋ O2 = 2H2O
D．2FeCl3 ＋ Fe = 3FeCl2
Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。据此判断，氧化银是
B．负极，被还原
C．正极，被还原
D．正极，被氧化
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