题目
题型：0106 期末题难度：来源：
B．两试管中相同的电极反应式是：Fe -2e-= Fe2+
C．红墨水柱两边的液面变为左低右高
D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀
答案
核心考点
试题【下图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和醋酸溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是[ ]A．生铁块中的碳是原电池的正极】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．用铜片做阳极，铁片做阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面出现一层铜
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把铁片敢入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
（1）合成氨反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡__________移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不改变”）。
（2）一氧化碳在高温下与水蒸气反应的方程式为：CO+H2O
CO2+H2。已知部分物质燃烧的热化学方程式如下：2H2(g) + O2(g) ＝2H2O(l);△H=－571．6kJ·mol-1
2CO(g) + O2(g) ＝2CO2(g) ;△H=－566kJ·mol-1
又知1molH2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44．0kJ热量。写出CO和水蒸气在高温催化剂下反应的热化学方程式______________________。
（3）在25℃下，向浓度为0．1 mol·L-1的AlCl3溶液中逐滴加入氨水，生成该沉淀的离子方程式为
______________________________。
（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池，放电过程中，溶液中铵根离子浓度逐渐增大。请写出该电池的正极反应式
_____________。
（5）某温度（t℃）时，测得0．01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝1的H2SO4溶液
VaL与pH＝11的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则 Va︰Vb＝___________。
（6）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0．01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=
c(Cl-)。则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）
A．Zn Cu CuCl2
B．Cu Zn CuCl2
C．Zn Cu ZnCl2
D．Cu Zn ZnCl2
（3）此原电池反应的化学方程式为___________________________。
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