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题目
题型:0103 期中题难度:来源:
用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是[     ]
①在外电路中,电流由铜电极流向银电极
②正极反应为:Ag++e-=Ag
③实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A.②④
B.②③
C.①②
D.③④
答案
A
核心考点
试题【用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是[     ]①在外电】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池(如图),下列有关说法正确的是
[     ]
①Zn是负极 ②Cu是正极 ③Zn -2e- ==Zn2+ ④Cu2+ +2e-== Cu
A.①②
B.①②③
C.②③④
D.①②③④
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美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池,其反应为:C2H5OH+3O2→ 2CO2+3H2O,电池示意如图,下列说法正确的是
[     ]
A.a极为电池的正极
B.b极发生氧化反应
C.负极的反应为:4H++O2+4e-==2H2O
D.电池工作时,1mol乙醇被氧化时有12mol电子转移
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铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式:__________________________________。
(2)若将(1)中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图,标出正、负极,并写出电极反应式。正极原电池_______________反应式为:__________________;负极反应式为:__________________。
(3)腐蚀铜板后的混合溶液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10 mol/L,请参照下表给出的数据和药品,简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤______________________________________。
(4)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢,但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种(水可任选),设计最佳实验,验证劣质不锈钢腐蚀。有关反应的化学方程式____________,____________;劣质不锈钢腐蚀的实验现象__________________________________。
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某原电池的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该原电池正确的组成是[     ]
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正极
负极
电解质溶液
A.
 Cu
 Zn
HCl
B.
 Zn
Cu 
CuSO4
C.
Cu
Zn
CuSO4
D.
Cu
Zn
ZnCl2
在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是
[     ]
A.正极附近的SO42-浓度逐渐增大
B.电子通过导线由铜片流向锌片
C.正极有O2逸出
D.铜片上有H2逸出