题目
题型：0104 期中题难度：来源：
（A）NaOH + HCl = NaCl + H2O
（B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池A:_________ , B:______(填“能”与“不能”) 如果不能，说明其原因________________________________________
（2）根据能设计成原电池的反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池:
①负极材料是______________ , 正极材料是_______，电解质溶液是_________________ ；
②写出正极的电极反应式_______________ ,正极发生____________反应（填“氧化”或“还原”）。
答案
（2）铜片；石墨（合理答案即可）；FeCl3 溶液；Fe3++ e-= Fe2+； 还原
核心考点
试题【现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl = NaCl + H2O （B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2（1）根据两反应本质，判断】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
（2）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置__________(填“能”或“不能”)形成原电池，若不能，请说明理由，若能，请指出正、负极______________________
（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用酸性溶液为电解液；则氢气应通入_______极(填a或b，下同)，电子从___________极流出。a极发生电极反应式为：_________________________
B．2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O △H<0
C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2△H<0
D．4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3 △H<0
B．Zn是负极，Ag2O是正极
C．工作时负极区溶液的pH减小
D．工作时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水
C．燃料电池放电时的正极电极反应式：2H2O+O2+4e-＝4OH-
D．燃料电池放电时的负极电极反应式：2H2+4OH--4e-＝4H2O
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