题目
题型：同步题难度：来源：
答案
核心考点
举一反三
工作时反应方程式是： Zn+2MnO2+2NH4+＝Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O
（1）试写出干电池放电时的正、负电极反应式：正极：_____________负极：_____________；干电池用久了就会变软，其原因是_______________。
（2）正极反应中，前后经历下列反应：2NH4++2e-＝2NH3+H2；2MnO2+H2＝Mn2O3+H2O，如果没有MnO2参与，干电池将难于持续稳定工作。试说明理由：_____________________________。
Cu+H2SO4（稀）＝CuSO4+H2↑。请在下边画出能够实验这一反应的装置图。_____________________
（2）某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因：_________________________。
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH- = FeO+4H2O
C．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
B．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜
C．红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层
D．在铁与稀H2SO4反应时，加几滴CuSO4溶液，可加快H2的产生
B．该电池反应中MnO2起催化作用
C．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2
D．该电池正极反应式为：2MnO2＋2e-＋2H2O＝2MnOOH＋2OH-
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