题目
题型:0110 同步题难度:来源:
(1)电池的负极材料为__________ ,发生的电极反应为________________ ;
(2)电池正极发生的电极反应为______________________ ;
(3)SOCl2易挥发,实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中,实验现象是________________,该反应的化学方程式为___________________;
(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,原因是________________________。
答案
(2)2SOCl2 +4e-=4Cl-+S+SO2
(3)出现白雾,有刺激性气体生成;SOCl2 +H2O=SO2↑+2HCl↑
(4)锂是活泼金属,易与H2O、O2反应,SOCl2也可与水反应
核心考点
试题【Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为: 4Li + 2SOCl2 =4L】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
TiO2/S*→TiO2/S++e-
I3-+2e-→3I-
TiO2/S++3I-→2TiO2/S+I3-
B.电池工作时,是将太阳能转化为电能
C.电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会减少
D.电池中镀铂导电玻璃为正极
B.当电路中转移0.2 mol电子时,I中消耗的H2SO4为0.2 mol
C.K闭合时,Ⅱ中SO42-向c电极迁移
D.K闭合一段时间后,Ⅱ可单独作为原电池,d电极为正极
(2)银电极为电池的________极,发生的电极反应为______________;x电极上发生的电极反应为
______________
(3)外电路中的电子是从____电极流向____电极。
B.装置Y中负极的电极反应式为: O2+2H2O+4e-=4OH-
C.装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
D.装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放,并能实现化学能与电能间的完全转化
(1)橄榄石型LiFePO4是一种潜在的锂离子电池正极材料,它可以通过(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4与LiOH溶液发生共沉淀反应,所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得
①共沉淀反应投料时,不将(NH4)2Fe(SO4)2和LiOH溶液直接混合的原因是________________
②共沉淀反应的化学方程式为____。
③高温成型前,常向LiFePO4中加入少量活性炭黑,其作用除了可以改善成型后LiFePO4的导电性能外,还能________。
(2)废旧锂离子电池的正极材料试样(主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等)可通过下列实验方法回收钴、锂。
②Co(OH)2在空气中加热时,同体残留率随温度的变化如下图所示。已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水,则1000℃时,剩余固体的成分为______(填化学式);在350~ 400℃ 范围内,剩余固体的成分为_________(填化学式)。
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