题目
题型：同步题难度：来源：
锌片上发生的电极反应：_______________________；
银片上发生的电极反应：_______________________。
（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：
①产生氢气的体积（标准状况）；
②通过导线的电量（已知NA=6.02×1023mol-1，电子电量为1.60 x10-19 C）。
答案
（2）4.48 L；3.85×104 C
核心考点
试题【（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应：_______________________； 银片上发生的电极反应：】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）通入Cl2(g)的电极是____极（填“正”或“负”）。
（2）通入Al(g)的电极是____极（填“正”或“负”）。
（3）电子从____（填“Al”或“Cl2”，下同）极经导线流向 ____极。
（4）每消耗5.4 g Al(g)，电路中通过的电子数目为_____NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）。
（1）根据两反应的本质，判断能否设计成原电池：
①_________________________，②_________________________。
（2）如果不能，说明其原因：_____________________________。
（3）如果能，请设计一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：
①该电池的负极材料是___________，电解质溶液是_____________。
②正极的电极反应式为___________________________。
B．Y是硫酸铜溶液
C．电子从铜电极经外电路流向X电极
D．X极上的电极反应式为：Ag++e- = Ag
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