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题目
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市场上出售的“热敷袋”的主要成分是铁屑、碳粉和少量的NaCl、水等。“热敷袋”在启用前用塑料袋使之与空气隔绝;启用时打开塑料袋轻轻揉搓,就会放出热量;使用后,会发现袋内有许多铁锈生成。请回答:
(1)“热敷袋”放出的热量来源于________放出的热量。
(2)碳粉的作用是________________。
(3)加入NaCl的作用是________________。
(4)有关的电极反应式为________________。
答案
(1)铁屑被氧化
(2)碳粉、铁及NaCl溶液组成原电池,作为原电池的正极
(3)NaCl与水作用形成电解质溶液
(4)负极:Fe-2e-=Fe2+、正极:2H2O+O2+4e-=4OH-
核心考点
试题【市场上出售的“热敷袋”的主要成分是铁屑、碳粉和少量的NaCl、水等。“热敷袋”在启用前用塑料袋使之与空气隔绝;启用时打开塑料袋轻轻揉搓,就会放出热量;使用后,会】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
请利用氧化还原反应Zn+Cu2+=Zn2++Cu设计一个原电池。画出装置图,写出电极反应式及产生的现象。
___________________________________
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微型锂电池可作为植入某些心脏病人体内的心脏起搏器所用的电源,这种电池中的电解质是固体电解质
LiI,其中的导电离子是I-,下列说法正确的是[     ]
A.正极反应:2Li -2e-=2Li+
B.负极反应:I2+2e-=2I-
C.总反应是:2Li+I2=2LiI
D.金属锂做正极
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电子表和电子计算器的电源通常用微型银锌电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质为KOH溶液,电极总反应式为:Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag。下列叙述正确的是[     ]
A.Zn是正极,Ag2O是负极
B.Zn是负极,Ag2O是正极
C.电池工作时,负极区溶液的pH增大
D.电池在工作时,电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
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氢氧燃料电池是将氢和氧分别通入电池,穿过浸入20%~40%的KOH溶液的多孔碳电极,其电极反应为:2H2 +4OH- - 2e-=4H2O和O2 +2H2O+ 2e-=4OH-,则下列叙述正确的是[     ]
A.通入H2的一极是正极,通入O2的一极是负极
B.通入O2的一极是正极,通入H2的一极是负极
C.电池工作一段时间后,电解质溶液的pH增大
D.电池在工作时,负极区附近的pH增大
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锂电池是一代新型高能电池,它以质量轻、能量高的优点受到了普遍重视,目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li+MnO2=LiMnO2,下列说法正确的是[     ]
A.Li是正极,电极反应为Li- e-=Li+
B.Li是负极,电极反应为Li-e-=Li+
C.Li是负极,电极反应为MnO2+e-=MnO2-
D.Li是负极,电极反应为Li-2e-=Li2+
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