题目
题型:同步题难度:来源:
B.铁是负极,放电时,铁失去电子形成能自由移动的Fe2+,负极反应是Fe→Fe2++2e-
C.放电时,正极反应是NiO2+2e-=Ni2++2O2-
D.放电时,总反应为Fe+NiO2+2H2O= Fe(OH)2+Ni(OH)2
答案
核心考点
试题【有一种原电池,它的一个电极材料是NiO2(在碱中NiO2氧化性比O2更强),还原产物是+2价镍的化合 物,另一个电极材料是铁,电解质溶液是21%的KOH 溶液。】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.原电池是把化学能转化成电能的装置
C.原电池工作时,正极和负极上发生的都是氧化还原反应
D.锌、铜和盐酸组成的原电池工作时,锌片上有6.5 g 锌溶解,正极上就有0.1 g氢气生成
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(2)从构成原电池的几个组成部分来看,判断原电池负极,除了要考虑金属的活动性外,还要考虑
____________________。
B. 负极,并被还原
C. 正极,并被氧化
D. 正极,并被还原
A.②③
B.②④
C.①②
D.①④
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110133451-68579.gif)
B.液滴边缘是正极区,发生的电极反应为:O2+2H2O+4e-==4OH-
C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀,生成的Fe2+由a区向b区迁移,与b区的OH-形成Fe(OH)2,进一步氧化、脱水形成铁锈
D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板,在铜铁接触处滴加NaCl溶液,则负极发生的电极反应为Cu-2e- =
Cu2+
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