关于铜-锌（H2SO4）原电池，下列叙述正确的是[ ]A．铜为负极，电极反应为 Cu- 2e- == Cu2+B．锌为正极，电极反应为 Zn2+ + 2 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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关于铜-锌（H₂SO₄）原电池，下列叙述正确的是[ ]
A．铜为负极，电极反应为 Cu- 2e^-== Cu²⁺B．锌为正极，电极反应为 Zn²⁺ + 2e^- == Zn
C．锌为负极，电极反应为 Zn - 2e^- == Zn²⁺D．铜为正极，电极反应为 Cu²⁺ + 2e- == Cu

答案

核心考点

试题【关于铜-锌（H2SO4）原电池，下列叙述正确的是[ ]A．铜为负极，电极反应为 Cu- 2e- == Cu2+B．锌为正极，电极反应为 Zn2+ + 2】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]

举一反三

铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl₃可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
（1）FeCl₃溶液的PH值_____7(填 >、 =、< ），其原因是（用离子方程式表示）_______________；实验室配置FeCl₃溶液时，通常将FeCl₃固体溶于浓盐酸中，再加水稀释，用你学过的化学原理来解释其原因
_________________。
(2)FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的化学方程式是：2FeCl₃+ Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂。将该反应设计成原电池。请画出原电池的装置图，标出正、负极和电子流动的方向电极材料有：石墨、铜片、铁片；
①画出装置图______________
②正极反应式____________；负极反应式_______________。

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已知：反应AsO₄^3- + 2I^-+ 2H⁺

AsO₃^3- + I₂+ H₂O 是可逆反应，现设计如下装置，进行操作：
①操作向烧杯中逐滴滴加浓硫酸，电流表指针偏转；
②操作再取相同的另一装置，向烧杯中逐滴滴加40%NaOH溶液，电流表指针向①中指针偏向相反的方向偏转；
回答下列问题

（1）从能量变化的角度分析，两次操作过程中指针发生偏转的原因是_______________
（2）用化学平衡移动原理解释，两次操作过程中指针偏转方向相反的原因是______________
（3）操作①过程中负极发生的电极反应式为__________________
操作②过程中负极发生的电极反应式为________________

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在下列几种简单的原电池中，按要求填空：
（1）将锌、铜用导线连接后共同浸入2mol/L的稀硫酸中，正极电极反应式为__________，发生 __________反应（填氧化或还原）；电子从_______经外电路到________（填锌或铜），溶液中H⁺ 向________ 移动（填正极或负极），放电一段时间后，正极区pH值__________ （填变大、变小或不变）。
（2）将铜片和铁片用导线连接后插入三氯化铁溶液中，也有电流通过电流表。画出该电池结构的示意图，在图上标出正、负极，电解质和电子流向
写出负极电极反应式为__________，总反应的离子方程式为______ 。

（3）将铁片和石墨电极用导线连接后插入氯化钠溶液中，也有电流通过电流表，请写出负极电极反应式____________，正极电极反应式为_____________。

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如图所示，把A、B插入C的溶液中，闭合电键K后电流仪G的指针会发生偏转，且B上有气泡产生，则A、B、C可能是以下哪一组物质

[ ]
A．A-Ag　　B-Fe　C-HCl
B．A-Cu　B-Zn　C-CuSO₄
C．A-Zn　　B-石墨　C-H₂SO₄
D．A-石墨　B-Zn　C-H₂SO₄

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将等质量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量CuSO₄溶液。下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是 [ ]
A.

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