题目
题型:0104 月考题难度:来源:
Ⅱ.熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3(其中不含O2-和
HCO3-)为电解质,以丁烷为燃料,以空气为氧化剂,以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池负极电极反应式为:2C4H10+26CO32--52e-→ 34CO2+10H2O。
试回答下列问题
(2)正极电极反应式为___________________________。
(3)为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定。为此,必须在通入的空气中加入一种物质,加入的物质是____________,它来自____________________。
答案
(2)O2+2CO2+4e-==2CO32-
(3)CO2;负极反应产物
核心考点
试题【Ⅰ.(1)中和热测定的实验中,用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、________ 、__________ 。 Ⅱ.熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视。某燃】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
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B.负极电极反应式:Fe3+ + e-==Fe2+
C.盐桥中阴离子移向AgNO3溶液
D.总反应为:Fe3+ + Ag == Fe2+ + Ag+
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B.4种
C.5种
D.6种
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B.放电时负极电极反应式为:XH6 +6e - =X+ 6H+
C.充电时阳极电极反应式为:6Ni(OH)2+6OH--6e-=6NiOOH+6H2O
D.电池放电时反应了1 mol XH6,若用于电解水,理论上可得到16 g氧气
B.正极反应:C6H12O6-24e-+24OH-==6CO2↑+18H2O
C.负极反应的产物主要是C6H12O6被氧化生成的CO32-、HCO3-、H2O
D.正极反应的产物主要是C6H12O6生成的CO2、CO32-、H2O
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