题目
题型:0108 月考题难度:来源:
B、2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)
C、2FeCl2+Cl2=2FeCl3
D、3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
答案
核心考点
试题【在理论上不能用于设计原电池的化学反应是 [ ]A、HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) B、2CH3OH(l)+3O2(g)】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)电池的负极材料为________________,发生的电极反应为_______________________________;
(2)电池正极发生的电极反应为______________________________;
(3)SOCl2易挥发,实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中,实验现象是____________________,反应的化学方程式为__________________________________;
(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,原因是______________________________________。
(1)蓄电池的负极是______,其电极反应式为______。
(2)蓄电池的正极是______,其电极反应式为______。
(3)蓄电池工作时,其中电解质溶液的pH______(增大、减小、不变)。
B.光伏电池是将化学能转变为电能
C.电流从b流向a
D.图中N型半导体为正极,P型半导体为负极
C.因为铁的活泼性强于铜,所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中,若能组成原电池,必是铁作负极,铜作正极
D.理论上说,任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
⑵通O2一极的电极反应式为__________ ,
⑶乙池中总反应的化学方程式为___________ 。
⑷当乙池中A(Fe)极的质量增加6.4g时,甲池中消耗O2 mL_________(标况下)
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