题目
题型：同步题难度：来源：
B. I和II中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+
C. I和II中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH-
D. I和II中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀
答案
核心考点
试题【结合下图判断，下列叙述正确的是[ ]A. I和II中正极均被保护B. I和II中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+C. I和II中正极反应均是O2+2H】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．放电时正极上有氢气生成
C．放电时OH-向正极移动
D．总反应为：2Li＋2H2O==2LiOH＋H2↑
下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是
B.没生成1 molNa2Mn5O10转移2 mol电子
C.
不断向“水”电池的负极移动 D.AgCl是还原产物
B．电子通过导线由铜片流向锌片
C．正极有O2逸出
D．铜片上有H2逸出
2Fe2+ +I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是 
B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原
C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极
B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D．锌锰干电池中，锌电极是负极
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