题目
题型：山东省期中题难度：来源：
2Fe2++ I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是 
B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原
C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．电流计读数为零后，在甲中加入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极
答案
核心考点
举一反三
B．反应NH3(g)＋HCl(g)==NH4Cl(s) △H＜0，低于一定温度自发，高于一定温度非自发
C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加
D．用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3
B．在使用过程中此电池要不断补充水
C．放电时NiOOH在电极上发生氧化反应
D．充电时阳极反应为：Ni(OH)2-e- +OH- ＝NiOOH+H2O
，下列有关锌--空气电池说法正确的是
转移4mol电子 B. 负极反应式为：
C. 电池工作时，溶液中的Na+向负级移动
D. 碱性或酸性电解液中，该电池正极反应式相同
B．以NaOH溶液为电解液时，负极区域的现象：先生成白色沉淀后逐渐溶解
C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
B．参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7∶2
C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降
D．放电一段时间后，正极区附近溶液的pH减小
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