题目
题型：湖南省同步题难度：来源：
B.锌为原电池正极
C.铁极质量不变
D.铜为原电池正极
答案
核心考点
试题【某原电池反应的离子方程式为:Fe+2H+=Fe2++H2↑。下列说法正确的是 [ ]A.HNO3为电解质溶液B.锌为原电池正极C.铁极质量不变D.铜为原】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.石墨棒质量增加
C.电流表指针偏转
D.溶液显蓝色
(2)以Cu和Ag为两电极，AgNO3溶液为电解质溶液构成原电池。原电池工作过程中，正极和负极质量改变量之比为______________ （已知Cu和Ag的相对原子质量分别为64和108）。
B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－==4OH－
C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH-形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈
D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－ ==Cu2＋
根据题意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为___________。
（2）上述反应中的氧化剂是_________，反应产生的气体可用__________吸收。
（3） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H++ 10NO3-=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O 若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为________。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在________（填“正极”或“负极”）附近逸出。
（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量_________（选填编号）。
a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5mol d．无法确定
B．参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7∶2
C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降
D．放电一段时间后，正极区附近溶液的pH减小
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