题目
题型:江西省期中题难度:来源:
①电极X的材料是__________;电解质溶液Y是___________;
②银电极为电池的________极,发生的电极反应式为_____________;X电极上发生的电极反应式为_________;
③外电路中的电子是从_____电极流向______电极。
(2)物质Z是中学化学中的常见物质,X既能与稀硫酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应。
①若Z为氧化物,X的化学式是___________________________。
②若Z为单质,Z与NaOH溶液反应的离子方程式为_____________________________。
③若Z与稀硫酸反应生成无色没有气味的气体A,与氢氧化钠溶液加热反应生成气体B。等物质的量的A和B在水溶液中反应又生成X。Z与稀硫酸反应的离子方程式是____________________________;Z与足量氢氧化钠溶液加热的离子方程式是__________________________。
答案
(2)①Al2O3;②2Al+2H2O+2OH- ==2AlO2- +3H2↑;③ HCO3- + H+ == CO2↑ + H2O;NH4++HCO3- +2OH- ==NH3↑ + 2H2O + CO32-
核心考点
试题【(1)依据氧化还原反应:2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题: ①电极X的材料是_】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应,As2S3和SnCl2的物质的量之比为_____________
(2)上述反应中的氧化剂是________,反应产生的气体可用_________吸收。
(3)As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+ 10H++ 10NO3-=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O 若生成2mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为_______。若将该反应设计成一原电池,则NO2应该在______(填“正极”或“负极”)附近逸出。
(4)若反应产物NO2与11.2L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3,然后与过量的碳反应,所产生的CO2的量________(选填编号)。
a.小于0.5 mol b.等于0.5 mol c.大于0.5mol d.无法确定
B.氢氧燃料电池、铅蓄电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理
C.NO可用于某些疾病的治疗;SO2可用于食品防腐剂
D.明矾可用于水的消毒、***菌;硫酸钡可用于钡餐透视
B.反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原
C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态
D.电流计读数为零后,在甲中加入FeCl2固体,乙中石墨电极为负极
B.Cd(s)+Co2+(aq)=Cd2+(aq)+Co(s)
C.2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)
D.2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)
(1)下列做法中,有利于降低大气中的SO2、NOx、CO2浓度的有________ (选填字母)。
a.直接用煤做燃料
b.开私家车
c.植树造林以增加绿化面积
d.研究、开发太阳能使之走进寻常百姓家
(2 )用CO和H2做原料可以合成甲醇,作为液体燃料。
已知:
(3)利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料,装置如图所示
②若A为SO2,B为O2,C为H2SO4,则负极的电极反应式为:__________________________
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