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题目
题型:不详难度:来源:
由碳棒、铁片和200mL稀H2SO4(足量)组成的原电池中,当在碳棒上共放出3.36L(标准状况)气体时,求消耗铁多少克?有多少个电子通过了导线?
答案
设需要消耗铁x.
该原电池的电池反应式为:
     Fe+H2SO4=FeSO4+H2
     56g           22.4L
      x            3.36L
所以x=
56g × 3.36L
22.4L
=8.4g
即消耗铁8.4g.
设转移电子y.
 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 转移电子
                22.4L  1.204×1023
                3.36L    y
所以y═
3.36L×1.204×1023
22.4L  
=1.806×1023
故答案为:8.4g;1.806×1023个.
核心考点
试题【由碳棒、铁片和200mL稀H2SO4(足量)组成的原电池中,当在碳棒上共放出3.36L(标准状况)气体时,求消耗铁多少克?有多少个电子通过了导线?】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
用直流电电解下列各溶液一段时间后,溶液的颜色和密度保持不变的是(  )
A.用铜电极电解氯化铜溶液
B.用石墨电极电解硫酸钠溶液
C.用铜电极电解稀硫酸
D.锌为阴极石墨为阳极,电解氯化锌溶液
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下列说法中,正确的是(  )
A.原电池是利用氧化还原反应将化学能转换为电能的装置
B.由于生铁中含碳,所以比纯铁耐腐蚀
C.在原电池中,电子从正极流向负极
D.在原电池中,负极上发生还原反应,正极上发生氧化反应
题型:不详难度:| 查看答案
在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片,下列叙述正确的是(  )
A.正极发生得电子的氧化反应
B.电子通过导线由铜片流向锌片
C.正极有O2逸出
D.铜片上有H2逸出
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A、B、C三种金属片,把A、B 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,A是负极;把B、C 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,C发生还原反应.三种金属的活动性顺序是(  )
A.A>B>CB.C>B>AC.A>C>BD.B>A>C
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把a、b、c、d 4块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池.若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,d上产生大量气泡;a、c相连时,电流由c经导线流向a;b、d相连时,电子由d经导线流向b,则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为(  )
A.a>b>c>dB.a>c>d>bC.c>a>b>dD.b>a>c>d
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