题目
题型:不详难度:来源:
答案
该原电池的电池反应式为:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56g 22.4L
x 3.36L
所以x=
56g × 3.36L |
22.4L |
即消耗铁8.4g.
设转移电子y.
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 转移电子
22.4L 1.204×1023个
3.36L y
所以y═
3.36L×1.204×1023个 |
22.4L |
故答案为:8.4g;1.806×1023个.
核心考点
试题【由碳棒、铁片和200mL稀H2SO4(足量)组成的原电池中,当在碳棒上共放出3.36L(标准状况)气体时,求消耗铁多少克?有多少个电子通过了导线?】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.用铜电极电解氯化铜溶液 |
B.用石墨电极电解硫酸钠溶液 |
C.用铜电极电解稀硫酸 |
D.锌为阴极石墨为阳极,电解氯化锌溶液 |
A.原电池是利用氧化还原反应将化学能转换为电能的装置 |
B.由于生铁中含碳,所以比纯铁耐腐蚀 |
C.在原电池中,电子从正极流向负极 |
D.在原电池中,负极上发生还原反应,正极上发生氧化反应 |
A.正极发生得电子的氧化反应 |
B.电子通过导线由铜片流向锌片 |
C.正极有O2逸出 |
D.铜片上有H2逸出 |
A.A>B>C | B.C>B>A | C.A>C>B | D.B>A>C |
A.a>b>c>d | B.a>c>d>b | C.c>a>b>d | D.b>a>c>d |
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