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题目
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将纯锌片和纯铜片按如图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是(  )
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极
C.两烧杯中溶液的酸性减小
D.甲、乙溶液均变蓝
魔方格
答案
A、甲中形成铜锌原电池,锌作负极,失电子,铜作正极,H+在铜极上得电子,生成H2,所以甲中铜片表面有气泡产生,故A错误;
B、乙中不构成原电池,铜片不是电极,故B错误;
C、甲中铜片上氢离子得电子生成氢气,乙中锌和稀硫酸发生置换反应生成氢气,所以两烧杯的溶液中氢离子浓度均减小,故C正确;
D、甲、乙装置中铜都不参加反应,所以甲、乙溶液都不变蓝,故D错误;
故选C.
核心考点
试题【将纯锌片和纯铜片按如图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是(  )A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极C.两烧杯中溶】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
关于下列装置说法正确的是(  )

魔方格
A.用装置③精炼铜时,c极为粗铜
B.装置①中,盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
C.装置②工作一段时间后,a极附近溶液的pH增大
D.装置④中电子由Zn流向Fe,装置中有Fe2+生成
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下列关于原电池和电解池的说法正确的是(  )
A.
魔方格

如图所示,把盐桥换为铜导线也可以形成原电池
B.电解饱和食盐水制烧碱,用碳钢网作阳极
C.白铁是在铁上电镀锌,用锌作阳极,铁作阴极
D.电解法精炼粗铜时,电解质溶液CuSO4溶液浓度不变
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如图所示a、b都是惰性电极,通电一段时间后,a极附近溶液显红色.下列说法中正确的是(  )
A.X是正极,Y是负极
B.X是负极,Y是正极
C.CuSO4溶液的浓度逐渐减小
D.CuSO4溶液的pH减小
魔方格
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爱迪生电池在充电和放电时发生的反应:Fe+NiO2+2H2O⇌Fe(OH)2+Ni(OH)2,下列该蓄电池推断正确的是(  )
①放电时,Fe参与负极反应,NiO2参与正极反应
②充电时,阴极上的电极反应式为:Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-
③放电时,电解质溶液中的阴离子向正极方向移动
④放电时,负极上的电极反应式为:Fe+2H2O-2e-=Fe(OH)2+2H+
⑤蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中.
A.①②⑤B.①②④C.④⑤D.①③
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标况下,电解一定物质的量浓度的CuSO4溶液一段时间后,加入0.2molCu(OH)2固体使溶液完全恢复到初始状态,则此过程中共产生气体(  )
A.6.72LB.8.96LC.11.2LD.5.6L
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