题目
题型：不详难度：来源：
| A．图1构成锌-铜原电池 |
| B．图2证明铁生锈与空气有关 |
| C．图3制备乙酸乙酯 |
| D．图4证明乙醇发生消去反应生成了乙烯 |
答案
，可构成原电池，故A错误；
B．铁在NaCl溶液中发生吸氧腐蚀，瓶内压强减小，水柱左边高，可证明，故B正确；
C．制备乙酸乙酯，导管不能插入液面以下，防止倒吸，故C错误；
D．乙醇易挥发，能与溴水发生氧化还原反应，不能证明生成乙烯，故D错误．
故选B．
核心考点
试题【下列装置或操作能达到相应实验目的是（ ）A．图1构成锌-铜原电池B．图2证明铁生锈与空气有关C．图3制备乙酸乙酯D．图4证明乙醇发生消去反应生成了乙烯】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
试回答：
（1）若甲池利用电解原理在铁上镀银，则A是______、______（依次填电极材料和电极名称），电极反应是______；B是______、______（依次填电极材料和电极名称），电极反应是______；应选用的电解质溶液是______．
（2）若甲池阴极增重43.2g且乙池中阴极上一直都有气体产生，则乙池中阴极上放出的气体在标准状况下的体积是______L．
（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为______．
（2）装置2中的石墨是______极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为______．
（3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红．
①电源的M端为______极；甲烧杯中铁电极的电极反应为______．
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为______．
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为______mL．
现用该蓄电池电解c（NO3-）=6mol•L-1的KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液500mL，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况）（电解池的电极均为石墨电极）．
回答下列问题：
（1）银锌碱性蓄电池的正极反应式为______．
（2）电解过程中，阳极反应式为______；阴极反应式为______．
（3）上述电解过程中共转移电子总数______．
（4）电解得到的Cu的质量为______．
（5）原混合溶液中c（K+）为______．
（6）电解后溶液中c（H+）______4mol/L（选填“＜”“=”“＞”）．
K2S4+3KI．装置（Ⅱ）为电解池的示意图．当闭合开关K时，X附近溶液先变红．则下列说法正确的是（ ）
| A．闭合K时，K+从右到左通过离子交换膜 |
| B．闭合K时，A的电极反应式为：3I--2e-=I3- |
| C．闭合K时，X的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑ |
| D．闭合K时，当有0.1molK+通过离子交换膜，X电极上产生标准状况下气体1.12L |
A．高压放电法，反应的原理为：3O2
| ||||
| B．高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物 | ||||
| C．电解法，电极b周围发生的电极反应有：3H2O-6e-=O3+6H+；2H2O-4e-=O2+4H+ | ||||
| D．电解时，H+由电极a经聚合固体电解质膜流向电极b |
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