题目
题型：不详难度：来源：
负极反应式是______；
正极反应式是：______．
答案
故答案为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag．
（2）负极上铜失电子发生氧化反应生成铜离子进入溶液，所以电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+．
故答案为：Cu-2e-=Cu2+．
（3）正极上银离子得电子发生还原反应生成银单质，所以电极反应式为：2Ag++2e-=2Ag．
故答案为：2Ag++2e-=2Ag．
核心考点
举一反三
| A．通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极 |
| B．放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高 |
| C．放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化 |
| D．通甲烷的电极反应式是：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O |
| A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，放电时SO42-向Al电极移动 |
| B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O |
| C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-═Cu2+ |
| D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，用石墨电极来电解硝酸银溶液，当析出1 mol Ag时，消耗铜电极32 g |
回答下列问题：
（1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为______、______．
（2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．电解氯化钠溶液的总反应方程式为______；
（3）氯碱厂电解饱和食盐水制取烧碱，同时制盐酸的工艺流程如图2：
根据题意完成下列填空：
①粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用试剂为：A 盐酸；B BaCl2溶液；C NaOH溶液；D Na2CO3溶液．加入试剂的顺序是______．
②电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为______．与电源负极线连的电极附近溶液pH______（变大、不变、变小）．
③HCl合成反应中保持过量的气体是______；从HCl合成塔的观察口能观察到的现象是______．
④利用HCl合成时放出的热量来产生水蒸汽，用于NaOH溶液的蒸发，这样做的优点是______．
⑤检验NaOH产品中是否含有NaCl的实验方案是______．
| 放电 |
| 充电 |
| A．充电时阴极反应为：Pb+SO42--2e-=PbSO4 |
| B．放电时，当外电路上有2mol电子通过时，溶液中消耗H2SO4的物质的量为1mol |
| C．放电时溶液中H+向负极移动 |
| D．充电时阳极附近溶液的pH减小 |
请回答下列问题：
（1）分别指出F电极、②电极的名称______、______．
（2）④电极的反应式：______．E电极的反应式：______．
①电极上产生的实验现象是______．
（3）若A池中原混合液的体积为500mL，CuSO4、K2SO4浓度均为0.1mol/L，电解过程中A池中共收集到标准状况下的气体______L．
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