题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出A、B两池中阳极电极反应式
(2)计算标准状况下气体各为多少升?
答案
;B装置中阳极上氢氧根离子放电生成氧气,电极反应式为:4OH--4e-═2H2O+O2↑.
答:A、B两池中阳极电极反应式分别为2Cl--2e-═Cl2↑;4OH--4e-═2H2O+O2↑;
(2)通电一段时间后,B池中阴极增重0.64g,则转移电子的物质的量=
0.64g |
64g/mol |
0.02mol |
2 |
0.02mol |
4 |
答:标准状况下V(Cl2)=224mL; V(O2)=112mL.
核心考点
试题【如图所示的电解装置中,A池盛有200mL饱和KCl溶液,B池盛有200ml饱和CuSO4溶液,四个电极都用惰性材料制成,通电一段时间后,B池中阴极增重0.64g】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答:
I.用图1所示装置进行第一组实验.
(1)在保证电极反应不变的情况下,不能替代Cu做电极的是______(填字母序号).
A.铝 B.石墨 C.银 D.铂
(2)N极发生反应的电极反应式为______.
(3)实验过程中,SO42-______(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动;滤纸上能观察到的现象有______.
II.用图2所示装置进行第二组实验.实验过程中,两极均有气体产生,Y极区溶液逐渐变成紫红色;停止实验,铁电极明显变细,电解液仍然澄清.查阅资料发现,高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色.
(4)电解过程中,X极区溶液的pH______(填“增大”、“减小”或“不变”).
(5)电解过程中,Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O和______.
(6)若在X极收集到672mL气体,在Y极收集到168mL气体(均已折算为标准状况时气体体积),则Y电极(铁电极)质量减少______ g.
(7)在碱性锌电池中,用高铁酸钾作为正极材料,电池反应为:2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2 该电池正极发生的反应的电极反应式为______.
根据要求回答相关问题:
(1)通入氧气的电极为______(填“正极”或“负极”),写出负极的电极反应式______.
(2)铁电极为______(填“阳极”或“阴极”),石墨电极(C)的电极反应式为______.
(3)反应一段时间后,乙装置中生成氢氧化钠主要在______(填“铁极”或“石墨极”)区
(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质,丙装置中反应一段时间,硫酸铜溶液浓度将______(填“增大”“减小”或“不变”).
(5)若在标准状况下,有2.24L氧气参加反应,则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为______;丙装置中阴极析出铜的质量为______.
在卡片上,描述合理的是( )
A.①②③ | B.③④⑤ | C.④⑤⑥ | D.②③④ |
A.甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化电能的装置 |
B.甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+ |
C.反应一段时间后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体,能使CuSO4溶液恢复到原浓度 |
D.甲池中消耗560mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生2.9g固体 |
A.溶液的质量变化:甲减小乙增大 |
B.溶液pH值变化:甲减小乙增大 |
C.相同条件下产生气体的体积:V甲=V乙 |
D.电极反应式:甲中阴极:Cu2++2e-=Cu,乙中负极:Mg-2e-=Mg2+ |
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