题目
题型：不详难度：来源：
（1）______金属可能是最强的还原剂；
（2）______金属不能从硫酸铜溶液中置换铜．
答案
B--Cu连接时，电子从Cu→B，所以铜的金属性大于B；
C--Cu连接时，电子从C→Cu，所以C的金属性大于铜；
D--Cu连接时，电子从D→Cu，所以D的金属性大于铜；
（1）金属的金属性越强，电压表的读数越大，连接 C--Cu时，电压表的读数最大，所以C的金属性最强，其还原性最强；
故答案为：C．
（2）根据上面分析知，铜的金属性大于B，所以B金属不能从硫酸铜溶液中置换铜．
故答案为：B．
核心考点
试题【如图示实验中，把四根洁净的金属条A、B、C、D轮流放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧．在每次轮流实验时，记录了电压表指针的移动方向和电压表的读数（如右表）．（1）】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）请写出B极板的名称：______ 电极反应式______
写出电解时反应的总离子方程式______
（2）若当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g．电解后溶液的pH为______；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入______，其质量为______g．（假设电解前后溶液的体积不变）
（3）若原溶液为1L K2SO4、CuSO4的混合溶液，且c（SO42-）=2.0mol/L；如图装置电解，当两极都收集到22.4L气体（标准状况）时，停止电解．则原溶液中的c（K+）=______．
| A．正极反应为：Zn-2e-═Zn2+ |
| B．电池反应为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu |
| C．在外电路中，电子从正极流向负极 |
| D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 |
（1）A极发生的电极反应式是______B极发生的电极反应式是______
（2）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：A接______、______接______；B接______、______接______．
（3）证明产物中有Cl2的实验现象是______．
（4）已知电解后测得产生的H2的体积为44.8mL（已经折算成标准状况），电解后溶液的体积为50mL，此时溶液中NaOH的物质的量浓度为______．
（5）有一和电解饱和食盐水能量转换相反的装置中，一极通入甲烷，另一极通入氧气，电解质溶液为KOH溶液，负极的反应式为______正极的反应式为______．
| A．A＞C＞D＞B | B．A＞C＞B＞D | C．B＞D＞C＞A | D．A＞B＞C＞D |
| A．在①中Cu棒为阳极；在②中Cu棒为负极 |
| B．电极上析出物质的质量：①＜② |
| C．电极反应式：①中阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑；②中负极：2H++2e-=H2↑ |
| D．溶液的pH：①不变；②增大 |
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