题目
题型:不详难度:来源:
①锌片溶解了32.5g ②锌片增重32.5g ③铜片上析出1g H2 ④铜片上析出1mol H2.
A.①③ | B.①④ | C.②③ | D.②④ |
答案
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑.
设当导线中有1mol电子通过时,理论上负极锌片溶解x,铜片上析出氢气y.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ 转移电子
65g 2g 2mol
x y 1mol
x=32.5g
y=1g
故选A.
核心考点
举一反三
(1)若烧杯中溶液为稀硫酸,则观察到的现象为______,正极反应式为______,负极反应式为______,该装置中的能量变化形式为______.
(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液,则负极为______,装置中总反应方程式为______.
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A.A>C>D>B | B.D>A>B>C | C.A>D>C>B | D.C>B>A>D |
(1)A2B2的电子式为______.
(2)CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W,用W的溶液(体积为1L,假设变化前后溶液体积变化忽略不计)组装成原电池(如图所示).在b电极上发生的反应可表示为:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O,则在a电极上发生的反应可表示为______.
(3)金属元素E是中学化学常见元素,位于元素周期表的第四周期.该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物.将E的单质浸入ED3溶液中(如图甲所示),溶液由黄色逐渐变为浅绿色,该反应的离子方程式为______.
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(4)依据(3)中的反应,可用单质E和石墨为电极设计一个原电池,则在该原电池工作时,石墨一极发生的反应可以表示为______.比较甲、乙两图,说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是______.
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