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题目
题型:不详难度:来源:
如图是一套电化学实验装置,图中C、D均为铂电极,U为盐桥,G是灵敏电流计,其指针总是偏向电源正极.
(1)As(砷)位于元素周期表中第四周期VA族,则Na3AsO4溶液的pH______(填“>7”“<7”“=7”).
(2)向B杯中加入适量较浓的硫酸,发现G的指针向右偏移.此时A杯中的主要实验现象是______,D电极上的电极反应式为______.
(3)一段时间后,再向B杯中加入适量的质量分数为40%的氢氧化钠溶液,发现G的指针向左偏移.
此时整套实验装置的总的离子方程式为______.
(4)再过一段时间后,G的指针逐渐归零,此时实验装置中的化学反应已经达到化学平衡状态,该反应的化学平衡常数的表达式为:K=______.魔方格
答案
(1)As(砷)位于元素周期表中第四周期VA族,联想到同族元素相似性,磷酸根离子水解时溶液显碱性,故神酸根离子水解,溶液显碱性,故PH>7,故答案为:>7;
(2)向B杯中加入适量较浓的硫酸,发现G的指针向右偏移,“G是灵敏电流计,其指针总是偏向电源正极”所以所以说电子从C跑到D,即碘离子发生氧化反应,失去电子,生成碘单质遇到淀粉变蓝,是浓硫酸将低价的亚砷酸根离子氧化,该离子发生还原反应,实质是:AsO43-+2H++2e-=AsO32-+H2O,故答案为:无色溶变为蓝色;AsO43-+2H++2e-=AsO32-+H2O;
(3)再向B杯中加入适量的质量分数为40%的氢氧化钠溶液,发现G的指针向左偏移,说明C是正极,D是负极,A中发生碘单质失电子的反应,B中发生亚砷酸失电子的反应,总反应为:AsO32-+I2+2H2O=2H++2I-+AsO43-,故答案为:AsO32-+I2+2H2O=2H++2I-+AsO43-
(4)根据反应AsO32-+I2+2H2O=2H++2I-+AsO43-,该反应的化学平衡常数的表达式为:K=
[H+]2•[I-]2•[AsO43-]
[I2]•[AsO33-]
,故答案为::
[H+]2•[I-]2•[AsO43-]
[I2]•[AsO33-]
核心考点
试题【如图是一套电化学实验装置,图中C、D均为铂电极,U为盐桥,G是灵敏电流计,其指针总是偏向电源正极.(1)As(砷)位于元素周期表中第四周期VA族,则Na3AsO】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
如图,a、b是两根碳棒.以下叙述不正确的是(  )
A.a是阳极,电极反应式为2Cl--2e→Cl2
B.铜上产生无色气体,a上产生有刺激性气味的气体
C.饱和食盐水中滴加酚酞试液的现象:b极附近溶液颜色变红;烧杯溶液中离子的浓度变化是:C(Zn2+)变大,C(H+)变小
D.铜片上的电极反应式是:Cu2++2e→Cu
魔方格
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图中,两电极上发生的电极反应为:a极:Cu2++2e-=Cu   b极:Fe-2e-=Fe2+,下列说法中不正确的是(  )
A.该装置可能是电解池
B.a极上发生的是还原反应
C.a、b可能是同种电极材料
D.该装置在工作时,溶液中的阳离子可能向b极移动
魔方格
题型:南平二模难度:| 查看答案
工业上利用氢气在氯气中燃烧,所得产物再溶于水的方法制得工具书盐酸,流程复杂且造成能量浪费.有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时,获取电能,假设这种想法可行,下列说法肯定错误的是(  )
A.两极材料都用石墨,用稀盐酸做电解质溶液
B.通入氢气的电极为原电池的正极
C.电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动
D.通氯气的电极反应式这Cl2+2e-→2Cl-
题型:潍坊一模难度:| 查看答案
按图装置进行实验,下列描述正确的是(N装置中两个电极均为石墨棒)(  )
A.C1上发生还原反应
B.M 装置中SO42-移向Cu电极
C.工作一段时间后装置M 中溶液PH变大,装置N中溶液PH变小
D.Cu电极与C2电极上的电极反应相同
魔方格
题型:番禺区模拟难度:| 查看答案
如图,a、b是两根碳棒.以下叙述正确的是(  )
A.a是阴极,发生还原反应
B.b是负极,发生氧化反应
C.滴加酚酞试液,b极附近溶液颜色变红
D.铜片上的电极反应式是:Cu2++2e→Cu
魔方格
题型:静安区一模难度:| 查看答案
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