题目
题型:不详难度:来源:
填写下列空白:
(1)已知吸收塔中每40gSO3气体被水完全吸收生成液态硫酸放出65.15kJ,写出该反应的热化学方程式______;
(2)接触室内发生的反应为:
SO2(g)+
1 |
2 |
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△ |
下表为不同温度(T)下该反应的化学平衡常数(K):
T/K | 673 | 723 | 823 | 923 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
K | 423 | 37.4 | 20.5 | 4.68 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
(1)40gSO3气体物质的量为0.5mol,生成液态硫酸放出65.15kJ, 则1molSO3气体被水完全吸收生成液态硫酸放出130.3kJ热量, 热化学方程式为:SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)△H=-130.3kJ/mol, 故答案为:SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)△H=-130.3kJ/mol; (2)①化学平衡常数的大小可以表示反应进行的程度.化学平衡常数只与温度有关,吸热反应平衡常数随温度升高而增大,放热反应则相反.根据表中数据可知:随温度升高平衡常数减小,说明正反应为放热反应,放热反应△H<0, 故SO2(g)+
故答案为:<; ②A.化学平衡常数的大小可以表示反应进行的程度.K值越大,表明反应进行的程度越大,而反应进行的程度越大,并不意味SO2的转化率一定越高,故A不正确; B.K值越大,表明反应进行的程度越大,而反应进行的程度越大,并不意味SO3的产量一定越大,产量还取决与反应物的投料量等因素.故B不正确; C.化学平衡常数的大小可以表示反应进行的程度.K值越大,表明反应进行的程度越大,正反应进行得越完全.故C正确; D.化学平衡常数的大小可以表示反应进行的程度.不表示反应的快慢,与化学反应速率无关.故D不正确; 故答案为:C; (3)A.Fe2O3 与CO反应需要高温,消耗大量能量,然后Fe与浓硫酸反应时有二氧化硫放出,污染环境,不符合绿色化学理念.故A不正确; B.Fe2O3 +3H2SO4 ═Fe2(SO4)3 +3H2O,Fe2(SO4)3 +Fe═3FeSO4,反应中无污染物产生,最能体现绿色化学理念的方案.故B正确; C.Fe与浓硫酸反应时有二氧化硫放出,污染环境,不符合绿色化学理念.故C不正确; 故答案为:B; (4)
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