下面能够构成原电池及电极反应式正确的是（　　）A．Fe、Cu、浓硝酸溶液，负极反应式为：Fe-2e-═Fe2+B．Al、Cu、稀硫酸，负极反应式为：Cu-2e- - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下面能够构成原电池及电极反应式正确的是（　　）

A．Fe、Cu、浓硝酸溶液，负极反应式为：Fe-2e^-═Fe²⁺

B．Al、Cu、稀硫酸，负极反应式为：Cu-2e^-═Cu²⁺

C．Al、Mg、NaOH溶液，负极反应式为：Al+4OH^--3e^-═[Al（OH）₄]^-

D．Zn、Cu、乙醇，负极反应式为：Zn-2e^-═Zn²⁺

答案

A．该装置符合原电池条件所以能构成原电池，铜易失电子作负极，电极反应式为Cu-2e^-═Cu²⁺，铁作正极，故A错误；
B．该装置符合原电池构成条件所以能构成原电池，铝易失电子作负极，负极电极反应式为Al-3e^-═Al³⁺，铜作正极，故B错误；
C．该装置符合原电池构成条件所以能构成原电池，铝易失电子作负极，负极电极反应式为Al+4OH^--3e^-═[Al（OH）₄]^-，故C正确；
D．该装置中不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故D错误；
故选C．

核心考点

试题【下面能够构成原电池及电极反应式正确的是（　　）A．Fe、Cu、浓硝酸溶液，负极反应式为：Fe-2e-═Fe2+B．Al、Cu、稀硫酸，负极反应式为：Cu-2e-】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是：

A．室温下，向0.01mol·L^－NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH 溶液至中性：
c(Na^＋)>c((SO₄²^－)>c(NH₄^＋)>c(OH^－)＝c(H^＋)

B．0.1mol·L^－¹NaHCO₃溶液：c(Na^＋)>c(OH^－)>c((HCO₃^－)>c(H^＋)

C．Na₂CO₃溶液：c(OH^－)－c(H^＋)＝c((HCO₃^－)+2c(H₂CO₃)

D．25℃时，，pH＝4.75、浓度均为0.1mol·L^－¹的CH₃COOH 、CH₃COONa 混合溶液：

c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)<c(CH₃COOH)＋c(H^＋)

题型：不详难度：| 查看答案

下列排列顺序完全正确的组合是（）
①溶解性：Na₂CO₃＞NaHCO₃＞AgCl＞AgI
②氧化性：MnO₂＞Cl₂＞Fe³⁺＞Cu²⁺
③常温下，α₁、α₂、α₃分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度，则α₁=α₂＞α₃
④同温下，1L0.5mol·L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺数与2L0.25mol·L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺数分别为a、b，则a＞b

A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②④

题型：不详难度：| 查看答案

已知“2SO₂+O₂

2SO₃”为可逆反应，请回答：
(1)向一密闭容器中充入SO₂与¹⁸O₂，反应一段时间后，¹⁸O可能存在于哪些物质中？
(2)在有催化剂存在和加热的条件下，若将三氧化硫充入一密闭容器中，最终容器中会有哪些物质？

题型：不详难度：| 查看答案

下面是关于中和滴定的实验叙述：取25 mL未知浓度的HCl溶液。在横线标明的操作中，有错误的是( )
a.放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净。
b.并将该瓶用待测液润洗过。
c.加入几滴酚酞作指示剂。
d.取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净。
e.直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定。
f.一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定，记下数据。

A．d、e、f

B．b、d、e、f

C．b、d、e

D．b、c、e、f

题型：不详难度：| 查看答案

(10分)试样X由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两份试样按图6所示进行实验：

图6
(1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式。
(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为______________(用m表示)。

题型：不详难度：| 查看答案

最新试题

热门考点