题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
A.4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3
B.2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
B池阴极析出H2 2.24 L(标准状况),相当于0.1 mol,电路中应有0.2 mol电子转移。1 mol电子应析出1 mol银,0.5 mol Cl2,0.5 mol H2,0.25 mol O2。
则A池阳极析出O2为0.25 mol/1 mol×0.2 mol×32 g·mol-1=1.6 g,A池中产生0.2 mol H+,溶液的pH=-lg=1。
B池中生成0.2 mol OH-,溶液的pH=-lg=13。
核心考点
试题【两个串联的电解池A和B,分别盛有AgNO3溶液和NaCl溶液,用惰性电极进行电解,当B池的阴极上收集到2.24 L(标准状况)气体时,在A池的阳极上析出物质多少】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)试求出法拉第常数F(电荷量以库仑为单位,保留三位有效数字)。
(2)如果电解硫酸铜溶液获得1 kg的金属铜,通过电解槽的电荷量是多少?
(3)用电镀的方法在半径为R的铜球表面均匀地镀上很薄的银层,在电镀槽中铜球是阳极还是阴极?另一电极是什么材料?若电流为I,通电时间为t,银的相对原子质量为A,金属银的密度为ρ,求镀层的厚度d。
A.AgNO3 | B.NaNO3 | C.Mg(NO3)2 | D.Al(NO3)3 |
A. | B. | C. | D. |
图4-37
(1)A中发生反应的化学方程式为______________________________。
(2)在B中观察到的现象是_________________________。
(3)室温下,若从电解开始到时间为t时,A、B装置中共收集到气体0.168 L(标准状况),若电解过程中无其他副反应发生,且溶液体积变化忽略不计,则在t时,A溶液的pH为_______。
图4-38
(1)直流电源中,M__________为极。
(2)Pt电极上生成的物质是________,其质量为________g。
(3)电源输出的电子,其物质的量与b、c、d各电极分别生成的物质的物质的量之比为:_________∶________∶________∶________。
(4)AgNO3溶液的浓度_______,AgNO3溶液的pH________,H2SO4溶液的浓度______,H2SO4溶液的pH______(填增大、减小或不变)。
(5)若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%,则原有5.00%的H2SO4溶液为________g。
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