题目
题型:不详难度:来源:
①放热反应在常温下均能自发进行;
②电解过程中,化学能转化为电能而“储存”起来;
③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应;
④加热时,化学反应只向吸热反应方向进行;
⑤盐类均能发生水解反应; ⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。
A.①②④⑤ | B.①④⑤⑥ | C.②③⑤⑥ | D.①②④⑤⑥ |
答案
解析
②错,电解过程中,电能转化为化学能而“储存”起来
③对,原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应
④错,加热时,对于一个可逆反应来说,即向正反应方向,又向逆反应方向进行,但平衡是向吸热的方向移动
⑤错 只有含弱离子的盐才水解
⑥错 化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写有关
核心考点
试题【高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中不正确的是( )①放热反应在常温下均能自发进行; ②电解过程中,化学能转化】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
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①用25 mL酸式滴定管可以准确放出8.00 mL的稀盐酸;
②可用干燥的pH试纸测定氯水的pH;
③使用容量瓶配制溶液,定容时俯视,所得溶液的浓度偏大;
④加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成,则原溶液中—定有大量CO32-存在;
⑤在某温度下,一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合,若溶液呈碱性时,溶液中离子浓度大小的关系一定为:c(Na+)﹥c(CH3COO—)﹥c(OH—)﹥c(H+);
⑥下图是反应物和生成物的能量变化示意图,其可能发生反应的热化学方程式可表示为:2 A(g)+ B(g) =" 2" C(g);△H="Q" kJ·mol-1(Q<0 )。
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A.①③⑥ | B.②④⑤ |
C.①③④ | D.③⑤⑥ |
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工业上用天然气为原料,分为两阶段制备甲醇:
(1)制备合成气:CH4+H2O(g)
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(2)合成甲醇:①反应过程
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实验室在1L密闭容器中进行模拟合成实验。将lmolCO和2molH2通人容器中,分别恒温在300℃和500℃反应,每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下:
(表中数据单位:mol·L—1)
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③500℃时平衡常数K的数值为___________。
④300℃时,将容器的容积压缩到原来的1/2,在其他条件不变的情况下,对平衡体系 产生的影响是__________(填字母)。
a.c(H2)减小 b.正反应速率加快,逆反应速率减慢
c.CH3OH的物质的量增加 d.重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)减小
(1)在下图装置中,观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡,而图 2装置中铜电极上无气体产生,铬电极上产生大量有色气体。由图 1 知金属铬的活动性比铜_____(填强,弱),图 2装置中铬电极的电极反应式
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(2)CrO3具有强氧化性,遇到有机物(如酒精)时,猛烈反应以至着火,若该过程中乙醇被氧化成乙酸, CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。则该反应的化学方程式为_____________________________________________________________。
(3)存在平衡:2CrO42—(黄色)+2H+
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①若平衡体系的pH=2,则溶液显 色.
②能说明第①步反应达平衡状态的是 。
a.Cr2O72—和CrO42—的浓度相同 b.2v (Cr2O72—) ="v" (CrO42—) c.溶液的颜色不变
(4)CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水,这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含+6价 Cr 的废水放入电解槽内,用铁作阳极,加入适量的NaCl进行电解:阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应,生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成 Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去[已知 KspFe(OH)3=4.0×10-38,KspCr(OH)3=6.0×10-31]。
①电解过程中 NaCl 的作用是__________________________。
②已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×10-13 mol·L1,则溶液中c(Cr3+)为____ mol·L-1。
(5)CrO3的热稳定性较差,加热时逐步分解,其固体残留率随温度的变化如下图所示。
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从开始加热到 750K 时总反应方程式为_______________________。
A.用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
B.在沸腾的蒸馏水中滴加FeCl3溶液,制Fe(OH)3胶体 |
C.在FeCl3溶液中加AgNO3溶液,产生白色沉淀 |
D.向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡,白色固体转化为黑色固体 |
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