题目
题型:不详难度:来源:
(1)下列措施中,有利于降低大气中的CO2、SO2、NOx 浓度的有 (填字母)
a.减少化石燃料的使用,开发新能源
b.使用无氟冰箱,减少氟里昂排放
c.多步行或乘公交车,少用专车或私家车
d.将工业废气用碱液吸收后再排放
(2)为了降低汽车尾气对大气的污染,有关部门拟用甲醇替代作为公交车的燃料。写出用合成气(CO和H2)生产甲醇的化学方程式 ,已知该反应合成1 mol液态甲醇吸收热量131.9 kJ, 2H2 (g) + CO(g) + 3/2O2g) =CO2 (g) +2H20 (g) △H =-594.1 kJ·mol-1,请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式 。
(3)有人设想以下图所示装置用电化学原理将CO2、SO2转化为重要化工原料。
若A为CO2,B为H2,C为CH3OH,则通入CO2的一极为 极;若A为SO2,B为O2,C为H2SO4。则负极的电极反应式为 ;
(4)①在研究氮的氧化物的转化时,某小组查阅到以下数据:17℃、1.01×105 Pa时,
2NO2(g) N2O4(g) △H <0的平衡常数 K=13.3,则该条件下密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时,若 c (NO2) =" 0.0300" mol·L-1,
c (N2O4)= (保留两位有效数字);
②改变上述体系的某个条件,达到新的平衡后,测得混合气体中 c (NO2) =" 0.04" mol·L-1, c (N2O4) =" 0.007" mol·L-1,则改变的条件为 ;
答案
(2)CO+2 H2=CH3OH(2分)
2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH =-1452 kJ·mol-1(3分)
(3)正(1分); SO2+2H 2O-2e— = SO42-+ 4H+ (2分);
(4)①0.012 mol·L-1 (2分)②升高温度(2分)
解析
(2)根据已知的反应物和生成物可知,方程式为CO+2H2CH3OH。反应①CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) △H =+131.9 kJ·mol-1,和反应②2H2 (g) + CO(g) + 3/2O2g) =CO2 (g) +2H20 (g) △H =-594.1 kJ·mol-1,所以根据盖斯定律可知,(②-①)×2即得到 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g),所以反应热△H =(-594.1 kJ·mol-1-131.9 kJ·mol-1)×2=-1452 kJ·mol-1。
(3)在反应中碳元素的化合价降低,所以CO2是氧化剂,得到电子,因此CO2在正极通入。SO2失去电子,在负极通入,电极反应式为SO2+2H 2O-2e— = SO42-+ 4H+ 。
(4)①根据平衡常数表达式可知,c (N2O4)=13.3×0.03002=0.012 mol·L-1。
②此时平衡常数是0.007÷0.042=4.375,即平衡常数减小。由于正反应是放热反应,所以改变的条件是升高温度,平衡向逆反应方向移动。
核心考点
试题【CO2、SO2、NOx 是对环境影响较大的气体,控制和治理CO2、SO2、NOx 是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。(1)下列措施中,有利于降低大】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)现代工业将煤汽化,既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放,又可以扩大水煤气的用途。
①已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g);ΔH1 , 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH2 。
则反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g);ΔH= 。(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)
②CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g);ΔH3。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体,控温,进行实验测得相关数据如下图1和图2。
a. 该反应的ΔH3 0(选填“<”、“>”或“=”,下同), K1 K2。
b. 将容器d中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态,可采取的措施有 。
(2)煤汽化后的煤渣可提炼重金属。右图为某温度下,Fe(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液的pH,金属阳离子浓度变化情况。据图分析:
该温度下,溶度积常数的关系为:Ksp[ Fe(OH)3]____Ksp[Mg(OH)2]
(填:>、=、<);如果在新生成的Mg(OH)2浊液中滴入足量的Fe3+,振荡后,白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀,原因是
已知:CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表:
温度/℃ | 400 | 500 | 850 |
平衡常数 | 9.94 | 9 | 1 |
(1)上述正反应方向是 反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)850℃时在体积为10L反应器中,通入一定量的CO和H2O(g)发生上述反应,CO和H2O(g)浓度变化如下图,则0~4 min的平均反应速率v(CO)=______ mol/(L·min)。
t1℃时物质浓度(mol/L)的变化
时 间(min) | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | C1 | C2 | C3 | C3 |
4 | C1 | C2 | C3 | C3 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 | |
①表中3 min~4 min之间反应处于_____状态;C1数值_____0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。
②反应在4 min~5 min,平衡向逆方向移动,可能的原因是____(单选),表中5 min~6 min之间数值发生变化,可能的原因是______(单选)。
A.增加水蒸气 B.降低温度 C.使用催化剂 D.增加氢气浓度
(4)若在500℃时进行,若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol/L,在该条件下,CO的最大转化率为: 。
(5)若在850℃进行,设起始时CO和H2O(g)共为5mol,水蒸气的体积分数为X;平衡时CO转化率为Y,试推导Y随X变化的函数关系式为 。
(6) 工业上利用N2和H2可以合成NH3,NH3又可以进一步制备联氨(N2H4)等。已知:
N2(g) + 2O2(g) =2NO2(g) △H =" +67.7" kJ·mol-1
N2H4(g) + O2(g) =N2(g) + 2H2O(g) △H = -534.0 kJ·mol-1
NO2(g) 1/2N2O4(g) △H = -26.35 kJ·mol-1
试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式:
________________________________________________________。
A.常温下能够进行的化学反应都是放热反应,高温下进行的反应都是吸热反应 |
B.常温常压下,pH = 1的盐酸中约含有6.02×1023个氢离子 |
C.常温常压下,0.5mol氮气和氢气的混合气体体积大于11.2L |
D.原电池装置的正、负极可以是同一种金属 |
已知:①2C3H8(g) +7O2(g) =" 6CO(g)" + 8H2O(l) △H1= -2741.8kJ/mol
②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H2= -566kJ/mol
(1)反应C3H8(g) +5O2(g) = 3CO2(g) +4H2O(l)的△H=
(2)现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧,生成1mol CO和2mol CO2以及气态水,将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中,在一定条件下发生如下可逆反应:
CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)△H1=" +" 41.2kJ/mol
5min后体系达到平衡,经测定,H2为0.8mol,则v(H2)= ,此过程吸收的热量为________________________.
(3)依据(1)中的反应可以设计一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丙烷气体;燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在其内部可以传导O2—。在电池内部O2—由____极移向____极(填“正”或“负”);电池的负极电极反应式为 。
(4)用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为____ 。
A.反应C(s)+CO2(g)=2CO(g);△H>0,在任何条件下均不能自发进行 |
B.铅蓄电池在放电过程中,溶液的PH值增加 |
C.常温下,在0.1mol/L氨水中,加入少量NH4Cl晶体,溶液的pH减小 |
D.温度一定时,水的离子积常数Kw不随外加酸(碱)浓度的改变而改变 |
最新试题
- 1如图所示,一正方形木板上刚好可化分成36个边长均为2公分的正方形.若重新将此木板化分成数个大小相同的长方形,则此长方形的
- 2A、B、C均为中学化学常见的单质,其中一种是金属,通常状况下,A为固体,B为黄绿色气体,C为气体,其余均为化合物,X是一
- 3如图是甲、乙两人在一次射击比赛中击中靶的情况(击中靶中心的圆面为10环,靶中各数字表示该数所在圆环被击中所得的环数)每人
- 4是定义在R上的偶函数,当时,,则不等式的解集为( )A.(-4,0)∪(4,+∞)B.(-4,0)∪(0,4)C.
- 5物质的用途与其化学性质有关的是( )A.煤油作燃料B.石墨作铅笔芯C.铝作导线D.干冰用于人工降雨
- 6当今世界,全球化的趋势不可阻挡,那么,打破以往世界各个地区相互隔绝和孤立发展的局面,促使世界由分散走向整体的是
- 7下列各句中,没有语病的一句是(3分) A.针对目前我国约4000万未成年网民中“网瘾少年”占10%左右、未成年人沉迷网络
- 8(11分)图中圆表示晨昏圈,所示区域全部为夜半球,且a点与c点纬度相同,读图回答。(1)在图中用⊕标注出极点的位置;并画
- 9如图所示现象中,由于光的直线传播形成的是( )
- 10Is she your friend _____ your pen pal? A. and B. or C. but
热门考点
- 1如图,有一块直角三角形纸片,两直角边AC=6cm,BC=8cm,现将直角边AC沿直线AD折叠,使它落在斜边AB上,且与A
- 2在下列4个欧洲国家首都中,最早迎到旭日东升的是 A.伦敦B.巴黎C.华沙D.维也纳
- 3腐生和寄生的区别是作为它们的食物的有机物来源的有机体[ ]A.是否为活的 B.是否为生物 C.是否为整个生物
- 4观察下列等式:,,,将以上三个等式两边分别相加得:(1)猜想并写出:=_________;(2)直接写出下列各式的计算结
- 5下列常用的干燥剂中,不能干燥氯气的是A.浓H2SO4B.碱石灰C.五氧化二磷D.无水氯化钙
- 6在公有制经济中,按劳分配的对象是( )A.社会总产品 B.个人消费品C.生活必需品 D.社会总需求
- 7方程5-5(x+8)=0的结果为x=( )。
- 8命题“若一个数是负数,则它的平方是正数”的逆命题是[ ]A.“若一个数是负数,则它的平方不是正数” B.“若一个
- 9家电下乡是我国应对当前国际金融危机,惠农强农,带动工业生产,促进消费,拉动内需的一项重要举措,国家规定,农民购买家电下乡
- 10如图所示是小明测量杠杆机械效率的实验情景(杠杆的重力忽略不计)(1)请在下表中把相关的数据填写完整 (2)为提高本实验中