题目
题型:不详难度:来源:
PbO与焦炭煅烧时可能会发生如下反应:
PbO(s)+C(s)=Pb(s)+CO(g) ΔH=+108.5 kJ·mol—1 ①
PbO(s)+CO(g)=Pb(s)+CO2(g) ΔH=-64 kJ·mol—1 ②
(1)已知Pb与O2反应的热化学方程式为:2Pb(s)+O2(g)=2PbO(s) ΔH=-438 kJ·mol—1
则C完全燃烧的热化学方程式为 。
(2)能提高反应②中PbO转化率的措施有 (填字母)。
a.升高温度 b.增大压强 c.加入焦炭 d.加入催化剂
(3)制备过程中会产生SO2、NO、CO等有毒气体,可将它们按一定比例混合在一定条件下反应得到S、N2和CO2。若SO2与NO的体积比为1∶2,该反应的化学方程式为 。
(4)水溶液中铅的存在形态有多种,各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如下图所示:
pH=6.5时,Pb2+水解的离子方程式为 ;加入NaClO制备PbO2之前需先用NaOH调节溶液pH至12.5,理由是 。
答案
(3)SO2+2NO+4COS+N2+4CO2
(4)Pb2++H2OPb(OH)++H+ 此时Pb(OH)3-含量最高
(第(4)题每空2分,其余每空3分,共13分)
解析
(2)正反应是放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,转化率降低;反应前后体积不变,改变压强平衡不移动;催化剂不能影响平衡状态;加入焦炭,能消耗CO2,降低CO2浓度,平衡向正反应方向移动,转化率增大,答案选c。
(3)根据化合价的变化可知,SO2和CO是还原剂,NO是氧化剂,所以根据电子的得失守恒可知,反应的方程式是SO2+2NO+4COS+N2+4CO2。
(4)根据图像可知,pH=6.5时,水解产物是Pb(OH)+,所以水解方程式是Pb2++H2OPb(OH)++H+;根据图像可知,此时溶液中Pb(OH)3-含量最高,反应易于发生。
核心考点
试题【(13分)由方铅矿(PbS)制备Pb和PbO2的方法如下:PbO与焦炭煅烧时可能会发生如下反应:PbO(s)+C(s)=Pb(s)+CO(g) ΔH=+】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成,其反应方程式为 。
⑵当氨碳比=4时,CO2的转化率随时间的变化关系如右图所示。
①A点的逆反应速率v逆(CO2) B点的正反应速率v正(CO2)(填 “大于”、“小于”或“等于”)
②NH3的平衡转化率为 。
⑶人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素,原理如右图。
①电源的负极为 (填“A”或“B”)。
②阳极室中发生的反应依次为 、 。
③电解结束后,阴极室溶液的pH与电解前相比将 ;若两极共收集到气体13.44 L(标准状况),则除去的尿素为 g(忽略气体的溶解)。
②4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g);△H="-905" kJ·mol-1
③2H2(g)十O2(g)=2H2O(g):△H=-483.6 kJ·mol-1
则N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的△H= 。
(2)在一定条件下,将2mol N2与5mol H2混合于一个10 L的密闭容器中,反应情况如图1所示:
①求5min内的平均反应速率v(NH3)= ;②达到平衡时NH3的体积分数为 。
图1 图2 电解法合成氨装置
(3)近年来科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质,用吸附在它内外表面上的金属钯多品薄膜做电极,实现了高转化率的电解法合成氨(装置如图2)。钯电极A上发生的电极反应式是 。
(4)草酸(H2C2O4)是一种重要的化工原料。已知常温下0.01 mol·L-l的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4 溶液的pH如下表所示。
| H2C2O4 | KHC2O4 | K2C2O4 |
pH | 2.0 | 3.1 | 8.1 |
②取一定质量H2C2O4·2H2O和KHC2O4的混合物,加水溶解,配成250 mL溶液,取两份此溶液各25 mL,向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液,再滴加0.25 mol·L-l NaOH溶液至20.00 mL时,溶液由无色变为浅红色;向第二份溶液中滴加适量3 mol·L-l H2SO4溶液酸化后,用0.10 mol·L-l KMnO4溶液滴定,当消耗KMnO4溶液16.00 mL时,溶液由无色变为浅紫红色。请回答下列问题:
a.完成离子方程式: C2O42-+ MnO4-+ H+= CO2+ Mn2++ H2O。
b. 原混合物中H2C2O4·2H2O和KHC2O4的物质的量之比为__________。
(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质),这种颗粒可用如下氧化法提纯,请完成该反应的化学方程式:(系数按顺序填在答题卷上)
___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2O
(2)活性炭可处理大气污染物NO。在2 L密闭容器中加入NO和活性炭(无杂质),生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时,测得各物质平衡时物质的量如下表:
物质 n/mol T/℃ | 活性炭 | NO | E | F |
初始 | 2.030 | 0.100 | 0 | 0 |
T1 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
T2 | 2.005 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
②根据上述信息判断,温度T1和T2的关系是(填序号) 。
a.T1>T2 b.T1<T2 c.无法比较
(3)CO2经常用氢氧化钠来吸收,现有0.4molCO2,若用200ml 3mol/LNaOH溶液将其完全吸收,溶液中离子浓度由大到小的顺序为:
(4)CO还可以用做燃料电池的燃料,某熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视,该电池用 Li2CO3和 Na2CO3的熔融盐混合物作电解质, CO 为阳极燃气,空气与 CO2的混和气为阴极助燃气,制得在 650 ℃下工作的燃料电池,其阳极反应式:2CO + 2CO32- =4CO2 +4e-则阴极反应式: ,电池总反应式: 。
已知某些化学键的键能数据如下表:
化学键 | C—C | C—H | H—H | C—O | C≡O | H—O |
键能/kJ·mol-1 | 348 | 413 | 436 | 358 | 1072 | 463 |
(1)已知CO中的C与O之间为叁键连接,该反应的⊿H = ;
(2)某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应,在容积固定为2L的密闭容器内充入1molCO和2molH2,加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在250°C开始反应,并用压力计监测容器内压强的变化如下:
反应时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
压强/MPa | 12.6 | 10.8 | 9.5 | 8.7 | 8.4 | 8.4 |
(3)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 ;
A、容器内气体的平均摩尔质量保持不变
B、2v(H2)正=v(CH3OH)逆
C、容器中气体的压强保持不变
D、单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH2
(4)甲醇-空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池,其工作原理示意图如右,该燃料电池的电池反应式为2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l),则负极的电极反应式为 。
(1)维勒合成尿素的化学反应方程式为 。
(2)工业上尿素是由CO2和NH3在一定条件下合成,其反应方程式为 当氨碳比的转化率随时间的变化关系如图1所示。
①A点速率v逆(CO2) 点速率为V正(CO2)(填“大于”、“小于”或“等于”)
②NH3的平衡转化率为 。
(3)人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素,原理如图2。
①电源的负极为 (填“A”或“B”)。
②阴极室中发生的电极反应式为
③电解结束后,阴极室溶液的pH与电解前相比将 (填“增大”、“减小”、“不变”)若两极共收集到气体11.2L(标准状况),则除去的尿素为 g(忽略气体的溶解)。
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