题目
题型:不详难度:来源:
A.向醋酸钠溶液中加水稀释时,溶液中所有离子浓度都减小 |
B.电解精炼铜时,阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属 |
C.8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g) △H<0,则该反应一定能自发进行 |
D.对N2(g)+3H2(g)![]() |
答案
解析
试题分析:A、氢氧根离子浓度增大,错误;B、电解过程中Zn、Fe失去电子变为阳离子进入溶液,错误;C、该反应熵增大(产物气体比反应物多),放热反应,故一定能自发进行,正确;D、正反应速率和逆反应速率均增大。
核心考点
试题【下列有关说法正确的是A.向醋酸钠溶液中加水稀释时,溶液中所有离子浓度都减小B.电解精炼铜时,阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属C.8NH3(g)+6NO2】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.用反应热数据的大小判断不同反应反应速率的快慢 |
B.用pH数据推测相同浓度的不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小 |
C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变 |
D.用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度 |
A.水解反应是典型的可逆反应,水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示),Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表示式 Kh≤![]() |
B.HS-电离的离子方程式:HS-+H2O![]() |
C.N2(g)+3H2(g)![]() |
D.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1,则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为: |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110111124-98861.png)
①燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成氧化物时所释放的能量
②某反应的△H=+100kJ/mol,可知该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100kJ/mol
③碳酸铵在室温条件下能自发分解产生氨气,是因为生成了气体,体系的熵增大
④强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强
⑤Mg比Al活泼,在Mg和Al形成的原电池中,Mg必定做负极
⑥轮船的船壳水线以下常装有一些锌块,这是利用了牺牲阳极的阴极保护法进行保护
A.3 | B.4 | C.5 | D.6 |
例如:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-1 160 kJ·mol-1
若在标准状况下用CH4还原4.48 L NO2生成N2,则下列说法中正确的是
( )。
A.该过程吸收的热量为86.7 kJ |
B.此过程中需要标准状况下CH4气体1.12 L |
C.转移的电子数为0.8NA |
D.已知2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH=-114 kJ·mol-1,则CH4的燃烧热是802 kJ·mol-1 |
(1)由石英砂可制取粗硅,其相关反应的热化学方程式如下:
SiO2(s)+C(s)=SiO(g)+CO(g) ΔH=a kJ·mol-1
2SiO(g)=Si(s)+SiO2(s) ΔH=b kJ·mol-1
①反应SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)的ΔH=________ kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。
②SiO是反应过程中的中间产物。隔绝空气时,SiO与NaOH溶液反应(产物之一是硅酸钠)的化学方程式为________________________________。
(2)粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl制得SiHCl3,经提纯后再用H2还原:
SiHCl3(g)+H2(g)
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不同温度及不同
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![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110111108-13590.jpg)
①X是________(填“H2”或“SiHCl3”)。
②上述反应的平衡常数K(1 150 ℃)________K(950 ℃)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)SiH4(硅烷)法生产高纯多晶硅是非常优异的方法。
①用粗硅作原料,熔融盐电解法制取硅烷原理如图所示,电解时阳极的电极反应式为_________________________________________。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110111108-27329.jpg)
②硅基太阳电池需用N、Si两种元素组成的化合物Y作钝化材料,它可由SiH4与NH3混合气体进行气相沉积得到,已知Y中Si的质量分数为60%,Y的化学式为________。
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