题目
题型：不详难度：来源：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（1）根据两反应本质判断，______能设计成原电池（填“A”或“B”）．
（2）如果（A或B）不能，说明其原因______．
答案
（2）反应NaOH+HCl=NaCl+H2O 是复分解反应，没有电子转移，不能设计成原电池，故答案为：A是非氧化还原反应，没有电子转移．
核心考点
试题【现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（1）根据两反应本质判断，_____】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A．制备乙酸乙酯 | B．构成原电池 |
C．检验有无乙烯生成 | D．检查装置气密性 |
A． | B． | C． | D． |
（1）用______作负极，电极反应为______．（2）电解质溶液是______．（3）用______作正极，电极反应为______．
（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
①根据两反应本质判断，______能设计成原电池（填“A”或“B”）．
②如果（A或B）不能，说明其原因______．
（2）如图所示装置，烧杯中盛有滴有酚酞的NaCl饱和溶液，C（1）、C（2）为多孔石墨电极．
①接通S1后，两极均有气体生成，C（1）附近溶液显______色．装置内发生的总反应化学方程式为______．
②若有11.7g NaCl发生反应，理论上生成Cl2的体积（标准状况）为______．
③反应一段时间后（电极未脱离液面），断开S1，接通S2，观察到二极管发光．此时：C（2）的电极反应式是______．
根据此反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池：
（1）负极材料是______，（2）正极材料是______，（3）电解质溶液是______；
（4）写出正极的电极反应式______，（5）负极发生______反应．
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