题目

题型：不详难度：来源：

现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H₂O  （B）2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池（填“能”或“不能”）
（A）______（B）______
（2）如果（A或B）不能，说明其原因______
（3）如果（A或B）可以，则画出装装置图并写出正、负极的电极反应式
负极：______
正极：______．

答案

（1）原电池是将化学能转变为电能的装置，只有氧化还原反应才有电子的转移，而（A）为非氧化还原反应，不能设计成原电池，（B）为氧化还原反应，可以设计成原电池，
故答案为：（A）不能（B）可以；
（2）原电池是将化学能转变为电能的装置，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，A）为非氧化还原反应，没有发生电子的转移，故不能设计成原电池，
故答案为：（A）不是氧化还原反应，没有发生电子的转移；
（3）在2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂反应中，FeCl₃被还原，为正极反应，可用碳棒作正极，电极反应为2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺
Cu被氧化，为原电池负极反应，电极反应为 Cu-2e^-=Cu²⁺，选取参加还原反应的电解质溶液为原电池的电解质溶液．
故答案为：Cu-2e^-=Cu²⁺，2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，该装置图为