有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入某电解质溶液中，a溶解。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入某电解质溶液中，a溶解。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，Cu上有c的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 [     ]
A. d、a、b、c
B. b、a、d、c
C. d、b、a、c
D. d、c、a、b

答案

核心考点

试题【有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入某电解质溶液中，a溶解。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]

举一反三

A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B与稀硫酸组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为 [ ]
A．A＞B＞C
B．A＞C＞B
C．C＞B＞A
D．B＞C＞A

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将等质量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO₄溶液．下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是[ ]
A.

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下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是[ ]
A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多
B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强
C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能
D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极

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有a、b、c、d、e 5种金属．已知：
①e的氧化产物比d的氧化产物氧化能力强；
②a投入e的盐溶液可得e的单质，而c投入e的盐溶液却不能获得e的单质；
③在以a、d为极板形成的原电池中，d极上发生还原反应；
④e投入b的盐溶液中，在e的表面有b析出；
⑤c的碳酸盐的溶解度大于它的酸式碳酸盐．
由此可推知五种金属的活动性由强到弱的顺序为 [ ]
A．adbec　　　
B．cadeb　　　
C．aedbc　　　
D．cabed

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有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入某电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 [ ]
A. d、a、b、c
B. b、a、d、c
C. d、b、a、c
D. d、c、a、b

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