如图所示装置（1）若烧杯中为稀H2SO4，两极反应式为：正极______负极______总反应方程式______（2）若烧杯中为NaOH溶液，总反应方程式为：_ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

如图所示装置
（1）若烧杯中为稀H₂SO₄，两极反应式为：
正极______
负极______
总反应方程式______
（2）若烧杯中为NaOH溶液，总反应方程式为：______．魔方格

答案

（1）Mg、Al都和稀硫酸反应，但Mg失电子的能力大于 Al，所以Mg作负极，Al作正极，负极上Mg失电子变成离子进入溶液，所以电极反应式为：Mg-2e^-=Mg²⁺．正极上氢离子得电子生成氢气，所以电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑；正负极上的电极反应式相加即得电池反应式，所以电池反应式为Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑．
故答案为：正极2H⁺+2e^-=H₂↑
负极Mg-2e^-=Mg²⁺ 总Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
（2）Al和氢氧化钠溶液反应，Mg和氢氧化钠溶液不反应，Al失电子和氢氧根离子生成偏铝酸根离子和水，即Al-3e^-+4 OH^-=AlO₂^-+2 H₂O，所以 Al作负极发生氧化反应；
Mg作正极，正极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，发生还原反应，正极上的电极反应式为
6H₂O+6e^-=6OH^-+3H₂↑
所以电池反应式为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
故答案为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

核心考点

试题【如图所示装置（1）若烧杯中为稀H2SO4，两极反应式为：正极______负极______总反应方程式______（2）若烧杯中为NaOH溶液，总反应方程式为：_】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]

举一反三

我国“神舟”号宇宙飞船成功发射并回收，是我国航天史上的里程碑．飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，它具有高能、轻便、不污染环境的特点．这种燃料电池的构造如右图所示，两个电极均由多空性碳制成，通入的气体由空隙逸出并在电极表面放电．
a极是______极，b极是______极，写出电极反应式a：______；
b：______；
总反应式：______．魔方格

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锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）=Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s），下列说法错误的是（　　）

A．电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

B．电池负极的电极反应式为Zn-2e^-+2 OH^-=Zn（OH）₂

C．电池工作时，电流由正极通过外电路流向负极

D．碱性锌锰电池是二次电池

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用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示．下列说法中正确的是（　　）

A．燃料电池工作时负极反应为：H₂=2H⁺+2e^-

B．若要实现铁上镀铜，则a极是铁，b极是铜

C．若要实现电解精炼粗铜，则a极发生氧化反应，b极上有铜析出

D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下当电池中消耗H₂22.4L（标准状况）时，a极析出铜64g

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关于铅蓄电池的说法正确的是（　　）

A．在放电时，正极发生的反应是Pb（s）+SO₄^2-（aq）-2e^-=PbSO₄（s）

B．在放电时，该电池的负极材料是铅板

C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO₄（s）+2e^-=Pb（s）+SO₄^2-（aq）

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铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，研读图，下列判断不正确的是（　　）

A．K闭合时，d电极反应式：PbSO₄+2H₂O-2e^-═PbO₂+4H⁺+SO₄^2-

B．当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H₂SO₄为0.2mol

C．K闭合时，II中SO₄^2-向c电极迁移

D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极

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