题目
题型：不详难度：来源：
（1）碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，则负极的电极反应式：______．
（2）碱性锌锰电池比普通锌锰电池（干电池）性能好，放电电流大．试从影响反应速率的因素分析其原因是______．
（3）某工厂回收废旧锌锰电池，其工艺流程如图二：
已知：生成氢氧化物的pH如下表：
| 物质 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Zn（OH）2 | Mn（OH）2 | ||||
| 开始沉淀pH | 2.7 | 7.6 | 5.7 | 8.3 | ||||
| 完全沉淀pH | 3.7 | 9.6 | 8.0 | 9.8 | ||||
| （1）由电池总反应式可知，反应中Zn被氧化，为电池负极反应，生成Zn（OH）2，电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2， 故答案为：Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2； （2）碱性锌锰电池用的是锌粉，而锌锰电池用的是锌壳，反应物的表面积大，反应速率增大，有利于增大放电电流， 故答案为：碱性锌锰电池用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，故放电电流大； （3）根据电池总反应可知锰粉中含有MnOOH，用30%的盐酸处理后有不溶于水的固体，应含有C粉；由表中数据可知，调节pH=8.0有利于生成Zn（OH）2和Fe（OH）3除去；滤液4中含有 Zn2+，可用于制备皓矾、回收金属锌， 故答案为：MnOOH、C粉；将Zn2+、Fe3+转化为Zn（OH）2和Fe（OH）3除去；制备皓矾、回收金属锌等． | ||||||||
| 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．右图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答： （1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是______，在导线中电子流动方向为______（用a、b 表示）． （2）负极反应式为______． （3）电极表面镀铂粉的原因为______． （4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下： Ⅰ.2Li+H2
Ⅱ．LiH+H2O=LiOH+H2↑ 反应Ⅰ中的还原剂是______，反应Ⅱ中的氧化剂是______．  | ||||||||
铅蓄电池是最常见的二次电池，下列有关该电池的说法错误的是（ ）
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一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+．下列有关说法正确的是（ ）
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已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4
镍镉碱性充电电池在放电时，其： 正极反应为：2NiO（OH）+2H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH- 负极反应为：Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2 铅蓄电池使用（放电）一段时间后，其内阻明显增大，电压却几乎不变，此时只有充电才能继续使用．镍镉碱性充电电池使用（放电）到后期，当电压明显下降时，其内阻却几乎不变，此时充电后也能继续使用．回答下列问题： （1）铅蓄电池在放电时的负极反应为______，其在充电时阳极反应为______； （2）镍镉碱性充电电池在充电时的总反应的化学方程式为______； （3）上述两种电池使用一段时间后，一个内阻明显增大，而另一个内阻却几乎不变的主要原因可能是______； （4）如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时，消耗H2SO4______mol． | ||||||||
银器皿日久表面逐渐变黑，这是因为生成了Ag2S．有人设计用原电池原理除去银器表面的黑色．方法为：将其与Al片接触，一起浸泡在稀NaOH溶液中，放置一段时间后黑色褪去，取出用水洗净，恢复其原貌．总反应为2Al+3Ag2S+8OH-═2AlO
下列叙述不正确的是（ ）
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