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题目
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碱性锌锰电池的总反应是:Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn(OH)2,电解质是KOH.下列说法正确的是(  )
A.MnO2发生了氧化反应
B.MnOOH中Mn元素的化合价为+3
C.反应消耗0.65gZn,有0.01mol电子发生转移
D.电池正极的反应为:Zn+2OH--2e-═Zn(OH)2
答案
A.由碱性锌锰电池的总反应:Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn(OH)2,可知正极MnO2得电子被还原生成MnOOH,故A错误;
B.MnOOH中O元素化合价为-2价,H元素化合价为+1价,根据化合价代数和为0,则Mn元素的化合价为+3,故B正确;
C.n(Zn)=0.01mol,有0.02mol电子发生转移,故C错误;
D.电池正极的反应为:2MnO2+2H2O+2e-═2MnOOH+2OH-,故D错误.
故选B.
核心考点
试题【碱性锌锰电池的总反应是:Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn(OH)2,电解质是KOH.下列说法正确的是(  )A.MnO2发生了氧化反应B.MnOO】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
LiFePO4可用于电动汽车.电池反应为:FePO4+Li
放电



充电
LiFePO4,电解质为导电固体.下列有关LiFePO4电池的说法正确的是(  )
A.该电池可用水作电解质溶液
B.充电时,电池内部的Li+向阳极移动
C.充电阳极反应LiFePO4-e-=FePO4+Li+
D.放电时正极材料的质量减少
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早在1807年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠:4NaOH
 通电 
.
 
O2↑+4Na+2H2O;后来盖•吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠,反应原理为:3Fe+4NaOH
放电



充电
Fe3O4+2H2↑+4Na↑.下列有关说法正确的是(  )
A.若戴维法与盖•吕萨克法制得等量的钠,则反应中前者转移电子总数小于后者
B.工业上还可以用石墨作阳极,铁作阴极电解氯化钠溶液制钠
C.戴维法制钠,阳极发生电极反应为2OH-+2e-═H2↑+O2
D.盖•吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠的强
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近年来,山东省大力发展以太阳能、风能、燃料电池为代表的新能源.如图1是某种质子交换膜燃料电池原理示意图.

(1)该燃料电池工作过程中,质子(H+)透过质子交换膜移动到______极(填“a”或“b”).该电池的正极反应式为:______.
(2)若用此燃料电池作为电源向铁制品上镀上一层铜,则铁制品要连接在燃料电池的______极(填“a”或“b”)上.若用此燃料电池电解精炼银,应使粗银作电解池的______极,使用AgNO3和HNO3的混合溶液作电解液,若阴极有少量红棕色气体生成,则生成该气体的电极反应式为______.
(3)实验室利用此燃料电池为电源模拟处理含Cr2O72-的废水,装置如图2所示.已知阳极反应式是Fe-2e-═Fe2+,阴极上有气体产生,其电极反应式是:______.一段时间后,测得阴极产生的气体在标况下的体积为2.24L,则燃料电池至少要通入标况下空气的体积约为______L.(已知空气中氧气约占
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心脏起搏器中使用的是Li-I2可充电电池,使用寿命约10年.下列说法中正确的是(  )
A.因为LiI在水中的溶解度比在有机溶剂中大,所以选用水溶液做电解质
B.电池反应方程式为2Li+I2
充电



放电
2LiI
C.电池的负极为I2
D.充电时,阳极反应为2LiI→Li+2I-+2e-
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二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料,7清洁、高效,具有优良的环保性能.也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用.请填写下列空白:
(1)二甲醚的核磁共振H谱图中有______r吸收峰,官能团名称是______.
(2)二甲醚、空气、氢氧化钾溶液、0孔石墨电极可构成燃料电池.该电池中负极的电极反应式是:CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O,则正极的电极反应式是______.
(3)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:
①2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)△H=akJ•mol-1
②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=bkJ•mol-1
③CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H=ckJ•mol-1
总反应:3H2(g)+3CO(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=______kJ•mol-1
(4)已知反应②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400.此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
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物质CH3OHCH3OCH3H2O
浓度/(mol•L-10.640.二00.二0