题目
题型：不详难度：来源：
| A．MnO2发生了氧化反应 |
| B．MnOOH中Mn元素的化合价为+3 |
| C．反应消耗0.65gZn，有0.01mol电子发生转移 |
| D．电池正极的反应为：Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2 |
答案
B．MnOOH中O元素化合价为-2价，H元素化合价为+1价，根据化合价代数和为0，则Mn元素的化合价为+3，故B正确；
C．n（Zn）=0.01mol，有0.02mol电子发生转移，故C错误；
D．电池正极的反应为：2MnO2+2H2O+2e-═2MnOOH+2OH-，故D错误．
故选B．
核心考点
试题【碱性锌锰电池的总反应是：Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，电解质是KOH．下列说法正确的是（ ）A．MnO2发生了氧化反应B．MnOO】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 放电 |
| 充电 |
| A．该电池可用水作电解质溶液 |
| B．充电时，电池内部的Li+向阳极移动 |
| C．充电阳极反应LiFePO4-e-=FePO4+Li+ |
| D．放电时正极材料的质量减少 |
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| 放电 |
| 充电 |
| A．若戴维法与盖•吕萨克法制得等量的钠，则反应中前者转移电子总数小于后者 |
| B．工业上还可以用石墨作阳极，铁作阴极电解氯化钠溶液制钠 |
| C．戴维法制钠，阳极发生电极反应为2OH-+2e-═H2↑+O2↑ |
| D．盖•吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠的强 |
（1）该燃料电池工作过程中，质子（H+）透过质子交换膜移动到______极（填“a”或“b”）．该电池的正极反应式为：______．
（2）若用此燃料电池作为电源向铁制品上镀上一层铜，则铁制品要连接在燃料电池的______极（填“a”或“b”）上．若用此燃料电池电解精炼银，应使粗银作电解池的______极，使用AgNO3和HNO3的混合溶液作电解液，若阴极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为______．
（3）实验室利用此燃料电池为电源模拟处理含Cr2O72-的废水，装置如图2所示．已知阳极反应式是Fe-2e-═Fe2+，阴极上有气体产生，其电极反应式是：______．一段时间后，测得阴极产生的气体在标况下的体积为2.24L，则燃料电池至少要通入标况下空气的体积约为______L．（已知空气中氧气约占
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| A．因为LiI在水中的溶解度比在有机溶剂中大，所以选用水溶液做电解质 | |||
B．电池反应方程式为2Li+I2
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| C．电池的负极为I2 | |||
| D．充电时，阳极反应为2LiI→Li+2I-+2e- |
（1）二甲醚的核磁共振H谱图中有______r吸收峰，官能团名称是______．
（2）二甲醚、空气、氢氧化钾溶液、0孔石墨电极可构成燃料电池．该电池中负极的电极反应式是：CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O，则正极的电极反应式是______．
（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=akJ•mol-1
②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=bkJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=ckJ•mol-1
总反应：3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=______kJ•mol-1．
（4）已知反应②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：