题目
题型:不详难度:来源:
Zn+2MnO2+2NH
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(1)试写出干电池放电时的正、负电极反应式:正极:___________负极:___________
干电池用久了就会变软,其原因是____________________________________________。
(2)正极反应中,前后经历了下列两个反应:
2NH
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2MnO2+H2===Mn2O3+H2O
如果正极反应没有MnO2的参与,干电池将难以持续稳定工作。试说明理由。
(3)在通电10 min的时间内参加反应的MnO2质量约为多少?外电阻消耗的电能是多少?
(4)许多国家对废旧电池进行回收,从保护环境和节约能源解释为什么要回收废旧电池。
答案
(1)2MnO2+2NH
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(2)正极反应中间产物H2附着于石墨,增加电池内阻。
(3)0.813 g;1.01×103 J。
(4)可以回收到大量的金属材料和化工原料。废旧电池有害于生态环境的物质在自然条件下极难被降解;废旧锌—锰干电池含有高浓度的氯化铵溶液,埋在土壤中会使土壤酸化,种子脱水死亡。
解析
依题意:
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I=
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转移电子的物质的量为:
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9.34×10-3mol×87 g·mol-1="0.813" g。
外电阻消耗电能W=I2Rt="(1.5" A)2×0.75 Ω×600 s=1.01×103 J。
核心考点
试题【Zn+2MnO2+2NH===Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O(1)试写出干电池放电时的正、负电极反应式:正极:___________负极:_______】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
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![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110103752-68860.jpg)
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![]() |
电池总反应式: 。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110103745-57892.jpg)
指出各池中的负极材料并写出其电极方程式。
①负极材料:
A池 ,B池 。
②电极反应式:
A池:正极 ,负极 。
B池:正极 ,负极 。
③从构成原电池的几个组成部分来看,判断原电池的负极,除了要考虑金属的活泼性外,还要考虑
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A.电池工作过程中,SOCl2被还原为Li2SO3 | B.锂作为电池的负极,石墨作电池的正极 |
C.该电池内环境应该是无水环境,否则影响电池的寿命 | |
D.电池工作时,锂提供的电子的物质的量与析出硫的物质的量之比是4:1。 |
A.上述燃料电池的负极反应材料是氢气、甲烷、乙醇等物质 |
B.氢氧燃料电池常用于航天飞行器,原因之一是该电池的产物为水,经过处理之后可供宇航员使用 |
C.乙醇燃料电池的电解质常用KOH,该电池的负极反应为:C2H5OH-12e-=2CO2↑+3H2O |
D.甲烷燃料电池的正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH- |
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