题目
题型:不详难度:来源:
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A.a中铁钉附近呈现红色 | B.b中铁钉上发生还原反应 |
C.a中铜丝上发生氧化反应 | D.b中铝条附近有气泡产生 |
答案
解析
试题分析:根据装置可知,二者均构成原电池。由于金属性是锌>铁>铜,所以a中铁是负极失去电子,铜是正极,发生还原反应。由于溶液显中性,所以发生铁的吸氧腐蚀;b中铝是负极,失去电子,铁是正极,发生还原反应,也是发生吸氧腐蚀,只不过铁被保护,答案选B。
点评:金属腐蚀的本质是金属失去电子被氧化的过程,它又分为化学腐蚀和电化学腐蚀两种,其中以电化学腐蚀为主,而电化学腐蚀又可以分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀两种,金属腐蚀大部分是吸氧腐蚀。金属的防护也主要是依据电化学原料,主要分为牺牲阳极的阴极保护法和外接电源的阳极保护法。
核心考点
试题【如题图所示,将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中,再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液,冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动),下列叙述正确的是( )A】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
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的一极,在下列叙述中正确的是
A.阴极:4H2O+2O2+8e=8OH- |
B.正极:4H2O+2O2+8e=8OH- |
C.阴极:4OH--4e=2H2O+O2↑ |
D.正极:4OH--4e=2H2O+O2↑ |
A.锌跟稀硫酸反应制取氢气,加入少量的硫酸铜能加快反应速率 |
B.镀层破损后,白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易被腐蚀 |
C.钢铁表面常易被锈蚀生成Fe2O3·nH2O |
D.钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时,电极反应相同的是负极反应 |
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A.放电时,电流方向由B过M到A |
B.充电时,铅蓄电池的正极应与充电器电源的负极相连 |
C.放电时,正极反应是Pb-2e-+![]() |
D.充电时,阳极反应是PbSO4-2e-+2H2O====PbO2+![]() |
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