题目
题型:不详难度:来源:
A.电子从锌电极通过检流计流向铜电极 |
B.盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 |
C.锌电极发生还原反应,铜电极发生氧化反应 |
D.铜电极上发生的电极反应是2H++e-→H2↑ |
答案
A
解析
本题考查原电池的原理。锌做负极,铜片做正极,电子从负极流向正极,A选项正确;阴离子向负极移动,B选项错误;负极发生氧化反应,正极发生还原反应,C选项错误;铜电极发生的反应为Cu2++2e-=Cu,D选项错误。
核心考点
试题【关于右图所示的原电池,下列说法正确的是A.电子从锌电极通过检流计流向铜电极B.盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C.锌电极发生还原反应,铜电极发生氧化反应D.铜电】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.两装置中锌片都发生氧化反应 |
B.两装置中溶液的pH均增大 |
C.两装置中铜片的质量均逐渐减小 |
D.两装置中铜片表面均无气泡产生 |
①甲、乙在氢氧化钠溶液中构成原电池,根据气泡产生的电极,确定甲、乙活泼性
②将等物质的量的丙、丁放入稀硫酸中,比较产生氢气的量,比较丙、丁活泼性
③用石墨为电极,电解等物质的量浓度的乙、丁的硫酸盐溶液,根据阴极先析出金属判断乙、丁活泼性
④将甲单质投入丙的盐溶液中,根据是否置换丙单质判断甲、丙的活泼性
上述实验能达到目的的是 ( )
A.①④ | B.②③ | C.③ | D.④ |
,并指出各电极和介质溶液的pH的变化,若电解质溶液为KOH时又如何?
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