题目
题型:不详难度:来源:
A.Al, Al- 3e-=Al3+ | B.Cu, Cu-2e-=Cu2+ |
C.Al, 2H++2e-=H2↑ | D.Cu, 2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O |
答案
解析
核心考点
试题【将铜片和铝片用导线连接后插入盛有浓硝酸的烧杯中组成原电池,此原电池的负极及其电极反应分别是A.Al, Al- 3e-=Al3+B.Cu, Cu-2e-=Cu2+】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)M电极的材料是 ,电极名称是 ,N的电极反应式为 ,加入乙醇的铂电极的电极反应式 。
(2)在此过程中,乙池中某一电极析出金属银4.32g时,甲池中理论上消耗氧气为 L(标准状况下);若此时乙池溶液的体积为400mL,则乙池中溶液的pH为 。
(3)若在常温常压下,1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量,表示该反应的热化学方程式为 。
Zn Zn Cu Zn Cu Cu Cu Fe Cu
稀硫酸 稀硫酸 酒精 稀硫酸 稀硫酸
① ② ③ ④ ⑤
(2)在选出的原电池中,______ 是负极,发生______ 反应 ,______ 是正极 ,该极的现象___________________________;
(3)此原电池反应的化学方程式为___________________________。
实验一:实验探究电极的构成〈甲图〉
①A、B 两极均选用石墨作电极,发现电流计指针不偏转;② A、B 两极均选用铜片作电极,发现电流计指针不偏转;③ A极用锌片,B极用铜片,发现电流计指针向左偏转;④ A极用锌片,B极用石墨,发现电流计指针向左偏转。
结论一:____________________________________。
实验二:探究溶液的构成〈甲图,A极用锌片,B极用铜片)
①液体采用无水乙醇,发现电流计指针不偏转;
②改用硫酸溶液,发现电流计指针偏转,B极上有气体产生。
结论二 :____________________________________。
实验三:对比实验,探究乙图装置能否构成原电池
将锌、铜两电极分别放入稀硫酸溶液中,发现锌片上有气泡产生,铜片上无明显现象,电流计指针不发生偏转。
结论三:____________________________________。
思考:对该同学的实验,同学乙提出了如下疑问,请你帮助解决。
(1)在甲图装置中,若A 为镁片,B为铝片,电解质溶液为NaOH溶液,电流计的指针应向_______偏转。
(2)一根金属丝两端分别放在图乙的两个烧杯之中,电流计指针_______(填“能”或“不能”)偏转。
(II)依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题:(1)电极X的材料是_________;电解质溶液Y是_________;
(2)当电路中转移0.01mol电子时,两电极的质量差为 g。
设计如下图所示原电池,下列说法错误的是
A.X可以是银或石墨 |
B.电子从铜电极经外电路流向X电极 |
C.Y是硫酸铜溶液 |
D.X极上的电极反应式为 O2+2H2O+4e- = 4OH- |
A. |
B. |
C. |
D. |
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