题目
题型：不详难度：来源：
（1）画出装置图（在图中标出电极材料、正负极、电解质溶液）。（2分）
（2）写出电极反应方程式
负极
： 正极： (各2分)
答案
解析
核心考点
试题【(6分)利用Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2反应，设计一个原电池。（1）画出装置图（在图中标出电极材料、正负极、电解质溶液）。（2分）（】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A．一段时 间后，锌片质量会变小 | B．铜电极附近会出现蓝色 |
| C．电子由铜通过导线流向锌 | D．锌电极是该电池的正极 |
（1）负极（Fe） ；正极（石墨）
电解质溶液（稀硫酸）总反应
（2）负极（Cu） ; 正极（石墨）
电解质溶液（FeCl3溶液）总反应
（3）用Fe和Cu作电极材料，以浓HNO3为电解质溶液构成的原电池，则负极的电极反应式为 ；总反应为
(1) 电池的负极的电极反应式为__________
正极发生的是_______________反应(填反应类型)；
(2) 总反应______________________________________________________________。
⑴锌片质量减轻了 克 ⑵原稀硫酸溶液的物质的量浓度是
| A．这是电解NaOH溶液的装置 |
| B．这是一个原电池装置，利用该装置可长时间的观察到Fe(OH)2 沉淀的颜色 |
| C．Pt为正极，其电极反应为：O2＋2H2O ＋4e－＝4OH－ |
D．Fe为阳极，其电极反应 为：Fe－2e－＋2OH－＝2Fe(OH)2 |
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