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题目
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(12分)将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如下图的装置。

(1)铁片上的电极反应式为                       ,铜片上的电极反应式为                       ,铜片周围溶液会出现                           的现象。
(2)若2 min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g,则导线中流过的电子为           mo1,该段时间内用硫酸铜表示的平均反应速率为                   
(3)若将该装置改为如下图所示的装置也能达到和原装置相同的作用,同时能保证停止使用该装置时反应物不损耗,KCl溶液起沟通两边溶液形成闭合回路的作用,则硫酸铜溶液应该注入          (填“左侧”、“右侧”或“两侧”)烧杯中,若2 min内铁片减少了2.8g,则中间U形管中K+的流速是              mo1/min。(以上均假设反应过程中溶液体积不变)。
答案
(12分)
(1)Fe-2e= Fe2(2分)­Cu2++2e= Cu(2分)颜色变浅(2分)
(2)0.02 (2分)  0.01 mol·L1·min1 (2分)
(3)右侧(1分)  0.05  (1分)
解析

核心考点
试题【(12分)将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如下图的装置。(1)铁片上的电极反应式为                       ,】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(6分)从铜、铁及碳棒中选取合适的电极材料设计一个原电池,实现反应:
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
负极为       ,电极反应方程式为                                     
正极应选     ,电极反应方程式为                                     
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如图所示,电流表G发生偏转,同时A极质量增加,B极质量减少,C为电解质溶液。则A、B、C分别为

A. A是Zn,B是Cu,C是稀硫酸                B. A是Cu,B是Zn,C是稀硫酸
C. A是Fe,B是Ag,C是稀AgNO3溶液     D. A是Ag,B是Fe,C是稀AgNO3溶液
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(8分)某校研究性学习小组用相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池,得到的实验数据如下表所示:(已知果汁是显酸性的)
实验编号
水果种类
电极间距离/㎝
电流大小/µA

西红柿
1
98.7

西红柿
2
72.5

苹 果
2
27.2

(1)该实验的目的是探究水果种类和_______________对水果电池电流大小的影响。
(2)能表明水果种类对电流大小有影响的实验编号是         __________。
(3)上图所示的装置中,负极的电极反应式为                         ,正极附近区域的C(H+)将               (填“增大”、“减小”、“不变”),总反应离子方程式为                                          
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关于下列装置说法正确的是
A.装置①中,盐桥中的K+ 移向CuSO4溶液
B.装置②在电解开始阶段,b极附近溶液的pH增大
C.可以用装置③在铜上镀银,c极为铜
D.装置④中一段时间后会有Fe(OH)2生成

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(14分)(1)在2L的密闭容器中放入4molN2O5,发生如下反应:2N2O5(g)  4NO2(g)+ O2(g)。反应5min后,测得N2O5转化了20%,则:υ(NO2)为                        、5min时,N2O5占混合气体体积分数是        
阅读资料,回答(2)、(3)小题
锌铜原电池用画图的方式(如图)表示很不方便,常常采用电池图式表达式,如Zn|ZnSO4(1mol/L)
题型:CuSO4(1mol/L)|Cu  上式中,发生氧化反应的负极写在左边,发生还原反应的正极写在右边。用实垂线“|”表示电极与溶液之间的界面,用双实垂线“难度:|
(2)上述资料列举的电池中,锌片上发生的电极反应式是                         
(3)现有一电池,其图式表达式为Cu|CuSO4(1mol/L)5641425487.html">查看答案
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