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题目
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下列叙述正确的是   (   )           
A.在pH=1的溶液中Na+、NH4+、[Al(OH)4]-、SO42-可以大量共存
B.1 L 0.1 mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA,NA为阿伏加德罗常数
C.在铁制管道上连接一锌块利用了牺牲阳极保护法
D.生活中可以使用明矾对饮用水进行***菌消毒

答案
C
解析
A错,pH=1的溶液隐含了H+,在酸性溶液中[Al(OH)4]-不能共存;B错,乙酸为弱酸不能全部电离;C正确,在铁制管道上连接一锌块形成了原电池,属于牺牲阳极的阴极保护法;D错,明矾只能净水,无强氧化性,不能***菌消毒。
核心考点
试题【下列叙述正确的是   (   )           A.在pH=1的溶液中Na+、NH4+、[Al(OH)4]-、SO42-可以大量共存B.1 L 0.1 m】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
将镁片和铁片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中,经过一段时间后,下列叙述正确的是
A.正极附近Cl-的浓度逐渐增大
B.溶液中Cl-的浓度总体上基本不变
C.负极上有Cl2逸出,正极上有H2逸出
D.溶液的pH在电池工作过程中基本不变

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将铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中,当电池中有0.4 mol电子通过时,负极的质量变化是
A.增加6.5gB.减少5.6gC.增加11.2gD.减少13g

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由铝,铁,铜,银和稀硫酸,可以组成原电池的总数为
A.3种B.4种C.5种D.6种

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下列事实不能用电化学理论解释的是(  )
A.轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块
B.镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用
C.铝片不用特殊方法保存
D.锌跟稀硫酸反应时,滴入少量硫酸铜溶液后,反应速率加快

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下图为甲烷燃料电池原理示意图,按照此图的提示,下列叙述不正确的是(   )
A.a电极是负极
B.b电极的电极反应为:4OH- -4e- →2H2O +O2
C.甲烷燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D.甲烷燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

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