题目
题型:不详难度:来源:
A.负极反应为:O2+2H2O+4e ==4OH-; |
B.负极反应为:CH4+10OH- - 8e==CO32-+7H2O |
C.放电时溶液中的阳离子向负极移动; |
D.随放电的进行,溶液的pH值不变 |
答案
解析
A错,负极反应式为:;B正确;C错,放电时溶液中的阳离子向正极移动;D错,随放电的进行,碱不断被消耗,溶液的pH值将减小;
核心考点
试题【燃料电池是利用燃料(如H2、CO、CH4等)跟氧气或空气反应,将化学能转化成电能的装置,电解质溶液是强碱。下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是A.负极反应为:O2】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.锌作正极,发生氧化反应 | B.锌作负极,发生氧化反应 |
C.锌作正极,发生还原反应 | D.锌作负极,发生还原反应 |
(一)现有如下两个反应:
① 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
② Na2CO3 + 2HCl =" 2NaCl" + H2O + CO2↑
(1)根据两个反应的本质判断,您认为可以设计成原电池的是 (填反应序号)。
(二)请根据Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu反应,选择适宜的材料和试剂设计一个原电池。
(2)画出原电池装置图,并在图中标注出电极和电解质溶液的名称。
(3)写出该原电池电极反应式:正极: ;负极: 。
A.锌为负极,发生氧化反应 | B.氢离子在负极得电子 | C.铜为负极,铜片上有气泡产生 | D.电子从铜极经导线流向锌极 |
A.在正极上发生氧化反应 | B.一般化学性质较活泼的金属为负极 |
C.在外电路上电子流出正极 | D.是由电能转化为化学能的装置 |
A.3种 | B.4种 | C.5种 | D.6种 |
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